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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值
    B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c（Ca2+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}CaC{O}_{3}}$
    C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响
    D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀

    分析 A．润湿的pH试纸，测定氨水的pH偏小；
    B．加入Na2CO3固体，使碳酸钙的溶解平衡逆向移动；
    C．固定相同形状、大小的Zn，适当改变硫酸的浓度，观察针筒中出现相同体积的气体时快慢；
    D．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀．

    解答 解：A．润湿的pH试纸，测定氨水的pH偏小，则试纸不能润湿，故A错误；
    B．加入Na2CO3固体，使碳酸钙的溶解平衡逆向移动，c（Ca2+）＜c（CO32-），但Ksp不变，故B错误；
    C．固定相同形状、大小的Zn，适当改变硫酸的浓度，观察针筒中出现相同体积的气体时快慢，则图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响，故C正确；
    D．食盐水为中性，观察图II导管中水柱的变化可知发生吸氧腐蚀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、反应速率及平衡移动、原电池等，把握实验操作、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2acd efg
    3bhi  jk
    （1）这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH．
    （2）表中K的氢化物的化学式为HCl，它的还原性比j的氢化物还原性弱（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强（填“强”或“弱”）．
    （3）e单质为N2，其结构式为N≡N．
    （4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
    （5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热．将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应．下列说法正确的是ACD（填写选项）．
    A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
    B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
    C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
    D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高
    C．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    D．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．
    （3）称量．
    ①天平调平．
    ②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒，目的是引流，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中
    （6）定容，摇匀．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．H2SO4═2H++SO42-
    C．NaHCO3═Na++H++CO3-D．NaCl═Na++Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
    a． 氨水　　　b． Na2CO3　　　c．O2　　　d．NaHSO3
    ②浓度均为0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化学式）．
    （3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成17.92升CO2气体（气体体积均在标准状况下测定）．则原混和气体中含C2H6的物质的量是（　　）
    A．0.2molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作正确的是（　　）
    A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
    B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
    C．用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体
    D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．

    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）△H1=-74.5kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-l
    则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=+84.6KJ/mol．
    （2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：
    科研小组将MgCl2•6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
    ①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式MgCl2•2H2O；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是抑制MgCl2的水解．
    ②该工艺中，可以循环使用的物质有HCl，Cl2．
    （3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑．
    （4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AIH4）2=MgH2+2Al+3H2↑；每转移3mol电子生成Al的质量为27g．
    （5）“镁次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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