下表为长式周期表的一部分.其中的编号代表对应的元素. 请回答下列问题: (1)表中属于d区元素的是 . (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ,③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 .其立体构型为 . (3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1.该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ,该元素与元素①形成的最简单分子X属于题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其立体构型为________。

(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为________；该元素与元素①形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。

(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是________。

(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析　根据元素周期表的结构和位置关系，可知①～⑩号元素分别对应元素为：H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。(3)外围电子排布式为nsnnpn＋1可知n为2，即2s22p3为N元素。(7)Be、Al两元素及其化合物具有相似性，即Be(OH)2类似Al(OH)3可与NaOH溶液反应，生成对应盐和水。

答案　(1)Ti　(2)苯　CCl4　正四面体形　(3)1　极性

(4)>　<　(5)

(6)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(7)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O

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随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O15、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如表所示：

物质	VOSO4	V2O15	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

该工艺的主要流程如下。

请回答下列问题：

(1)请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式

________________________________________________________________________。

(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O15)能加快二氧化硫的氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图1)。其中a、c两步的化学方程式可表示为________________________，________________________________。

(3)该工艺中沉钒率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵的系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O15的质量比)和温度。根据图2和图3，试建议控制氯化铵系数和温度的适宜值分别为________、________。

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在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。

(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

(7)将c(H＋)相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O??HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)

A．NaCl固体 B．水

C．CaCO3固体 D．NaOH固体

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是 (　　)。

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③＝②>①

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下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别是(　　)。

A．NaHCO3饱和溶液、12 mol·L－1盐酸、18.4 mol·L－1硫酸

B．Na2CO3饱和溶液、2 mol·L－1硫酸、NaOH饱和溶液

C．NaOH饱和溶液、2 mol·L－1硫酸、18.4 mol·L－1硫酸

D．18.4 mol·L－1硫酸、NaOH饱和溶液、18.4 mol·L－1硫酸

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某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：

提出问题：

①在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

②通常情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性也小于Cu2＋的吗？

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实验方案：

(1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、________(填试剂名称)，同时进行相关实验。

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(3)为解决问题③，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为

__________________________________________________。