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    W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/（kJ?mol-1）I1I2I3I4I5
    Y584182327511158414837
    （1）W基态原子的电子排布式为______．
    （2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______．
    （4）Z2X4中，Z原子采用______杂化，每个分子中含有______个σ键，______个π键．
    （5）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有______．（填标号）
    A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键．
    W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小，W的原子序数为24，所以W是铬元素；X原子p轨道共有11个电子，第二周期的P轨道含6的电子，第三周期的P轨道含有5的电子，所以X是Cl元素；Y是第三周期主族元素，第一、二、三电离能较小，第四电离能较大，所以其化合价为+3价，故为Al元素；Z原子价电子排布式为nsnnpn，s能级上最多排2个电子，所以其价电子排布为2s22p2，故为C元素，
    （1）原子序数为24的元素是铬，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
    （2）通过以上分析知，X是氯元素，Y是铝元素，它们属于同一周期的元素，且氯元素的原子序数大于铝元素的原子序数，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性X＞Y，
    故答案为：＞；
    （3）R是与X同主族的短周期元素，X是氯元素，所以R是氟元素，R的氢化物沸点比X的氢化物更高，氟化氢中存在氢键，氯化氢中没有氢键只有范德华力，氢键的存在导致其沸点升高，
    故答案为：氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力；
    （4）Z为C，X为Cl元素，则Z2X4为C2Cl4，分子中存在1个碳碳双键和5个C-Clσ键，1个碳碳双键含有一个π键和一个σ键，每个C原子形成了3个σ键，所以C原子采取sp2杂化，分子中含有5个σ键、1个π键，
    故答案为：sp2；5；1；
    （5）W为铬元素，配离子[W（NH3）6]3+中存在的键有：铬离子和氮原子之间存在配位键，氮原子和氢原子间存在共价键，
    故选CD．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于同主族元素的说法中错误的是（　　）
    A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强
    B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强
    C．同主族元素原子最外层电子数都相同
    D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥⑦
    三①③⑤⑧
    四②④⑨
    （1）③④⑤三种元素金属性最强的是______（填元素符号），⑥⑦⑧三种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是______．（填分子式）
    （2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式是______．
    （3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物的水溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是：______（用离子方程式表示）．
    （4）我国首创的海洋电池以⑤单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，⑤单质与⑦单质反应产生电流，其正极反应式为：______．
    （5）溶质为8.0g的①的最高价氧化物水化物的稀溶液和溶质为8.0g⑧的氢化物的稀溶液发生反应放出11.46kJ热量，则此反应的热化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的（　　）
    A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图地壳中含量最大的三种元素已包含其中．关于这些元素的叙述不合理的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y
    B．原子半径X＞Y
    C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液
    D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组的比较，正确的是（　　）
    A．酸性：HCOOH＞HCl
    B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
    C．非金属性：F＞S
    D．离子半径：Na+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各选项中，大小排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜H2O＜HF
    ②金属性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
    ③微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞S2-＞Cl-
    ④还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-
    ⑤酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4．
    A．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)。其原因是       。
    （3）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
    （4）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为______，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。
    (1)钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是                         。
    (2)镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式(即外围电子排布式)：               。
    (3)用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为       、       。
    (4)钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8个顶角，F－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为       ，每个K＋与       个F－配位。

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