分析 (1)第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙;
第②步反应中,氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO2•8H2O和氯化铵;
(2)第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵;
H2O2价格较高且易分解;
(3)实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验;
(4)CaO2能和水反应,氧气能抑制CaO2分解;
(5)根据过氧化钙和氧气之间的关系式计算;
过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量.
解答 解:(1)第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙,反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2;
第②步反应中,氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO2•8H2O和氯化铵,反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl;
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2;CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl;
(2)第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵,所以可以循环使用的物质是NH4Cl;
H2O2价格较高且易分解,碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解,所以工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产;
故答案为:NH4Cl;H2O2价格较高且易分解,碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解;
(3)实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验,如果沉淀没有洗涤干净,向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀,其检验方法是:取少量最后一次洗涤上清液,然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液,如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净,否则洗涤干净,
故答案为:取少量最后一次洗涤上清液,然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液,观察溶液是否产生白色沉淀,如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净,否则洗涤干净;
(4)CaO2能和水反应生成氢氧化钙和氧气,CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2,所以通入氧气能抑制超氧化钙分解;
故答案为:防止过氧化钙和水反应、防止过氧化钙分解;
(5)设超氧化钙质量为x,
2CaO2$\frac{\underline{\;350℃\;}}{\;}$2CaO+O2↑
144g 22.4L
x 10-3VL
144g:22.4L=x:10-3VL
x=$\frac{144g×1{0}^{-3}VL}{22.4L}$=$\frac{144V}{22400}$g=$\frac{9V}{1400}g$,
其质量分数=$\frac{\frac{9V}{1400}g}{mg}×100%$=$\frac{9V}{14m}$%,
过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量,
样品质量和反应后固体质量,
故答案为:$\frac{9V}{14m}$%;样品质量和反应后固体质量.
点评 本题考查制备实验方案评价,为高频考点,侧重考查离子检验、化学反应方程式的书写、物质含量测定等知识点,明确实验原理及物质性质是解本题关键,难点是题给信息的挖掘和运用.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 曲线起点处水的电离程度最大,可用pH试纸测定溶液pH | |
B. | ②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
C. | 氯气~氯水体系中:c(H+)=c(Cl2)+c(HClO)+c(ClO-) | |
D. | ③点所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu和Fe相连插入某溶液中形成原电池,则Fe一定作负极 | |
B. | MgCl2中混有少量的FeCl3,可以通过溶解,加入过量MgO、过滤、结晶等操作进行提纯 | |
C. | 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若需加入适量的Cu(OH)2才能使溶液恢复到电解前状态,说明阴极只有Cu2+被还原 | |
D. | 将Fe、Cu的混合物投入FeCl2和CuCl2的混合溶液中,最后可能只有Fe剩余 |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷(解析版) 题型:填空题
“立方烷”是一种新合成的烃,其分子为正方体结构,其碳架结构如图所示。
(1)立方烷的分子式为______________。
(2)该立方烷与氯气发生取代反应,生成的一氯代物有_________种,生成的二氯代物有____________种。
(3)若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代,需要_________mol氯气。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷(解析版) 题型:选择题
下列实验中不能获得成功的是( )
A. 用水检验苯和溴苯 B. 苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯
C. 用溴水除去混在苯中的己烯 D. 苯、液溴、溴化铁混合制溴苯
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷(解析版) 题型:选择题
已知PbI2的Ksp = 7.0×l0-9,将7.5×l0-3 mol•L-1 的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1的体积比混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )
A. 8.4×l0-4 mol•L-1 B.5.6×l0-4 mol•L-1 C.4.2×l0-4 mol•L-1 D.2.8×l0-4 mol•L-1
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科目:高中化学 来源:2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W与X同主族,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,Y与W核外电子数相差6,Z的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是
A. X、Y、W元素的原子半径依次递增
B. Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料
C. X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态
D. X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
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