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    金属铝的生产是以Al2O，为原料，在熔融状态下进行电解：

    2Al2O34Al+3O2↑

    请回答下列问题：

    （1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是     。

    （2）电解生成的金属铝是在熔融液的     （填“上层”或“下层”）。

    （3）阴极和阳极均由      材料做成；电解时不断消耗的电极是    （填“阳极”或“阴极”）。

    （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成        （填代号）。

    a．冰晶石               b．氧化铝                c．铝锭                    d．硫酸铝

    （1）降低Al2O3的熔化温度  （2）下层（3）碳素（或石墨）   阳极（4）c


    解析:

    Al2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温

    （2）由于冰晶石（Na3AlF6）与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。

    （3）电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。

    （4）电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，萁单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
    （1）金属铝的生产是以A12O3为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为：2A12O3 
     Na3AlF6，高温 
    .
    通电
    4Al+3O2↑．电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是
    阳极
    阳极
    （填“阴极’或“阳极”），原因是
    C+O2
     高温 
    .
     
    CO2
    C+O2
     高温 
    .
     
    CO2
    （用化学方程式表示）．
    （2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为
    2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
    2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
    ．
    （3）在金属铝表面形成一层抗腐蚀、抗磨损能力的铜镀膜，用
    铜
    铜
    做阳极，当有64g铜析出时，转移的电子数为
    1.204×1024
    1.204×1024
    ．
    （4）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2A1+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，则负极的电极反应式为
    Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-
    Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-
    ，正极附近溶液的pH
    变大
    变大
    （填“变大”、“不变”或“变小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：

    （1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）
    4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
    4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
    ．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因
    Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境
    Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境
    ．
    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式
    2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是
    调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3
    调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3
    ．
    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是
    BCD
    BCD
    （填序号）．
    A、c（Na+）=2c（CO32-）
    B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    （6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是
    CoCl2?2H2O
    CoCl2?2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
    （1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3AlF6）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：
     
    ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是
     
    （填“阴极”或“阳极”）．
    （2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材
    表面形成氧化膜，阳极反应式为
     
    ．
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，则负极的电极反应式为
     
    ，正极附近溶液的pH
     
    （填“变大”、“不
    变”或“变小”）．
    Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．精英家教网
    （1）图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
     
    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
    （2）工业合成氨的反应为
    N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）．
    在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
     
    ．
    A．增大压强       B．增大反应物的浓度       C．使用催化剂      D．降低温度
    Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
    3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移
     
    mol电子；
    （2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市海安县高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。
    ⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H2为燃料，O2为氧化剂，H2SO4溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：             。
    ⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：
    Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

    ①该电池反应的负极电极反应式                                   。
    ②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH－通过向      极移动（选填“正”或“负”）。
    用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。
    ③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式                                  ；
    电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为               L。
    ④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为          g。
    ⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
    电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为                  。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省南通市海安县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。

    ⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H2为燃料，O2为氧化剂，H2SO4溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：             。

    ⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：

    Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

    ①该电池反应的负极电极反应式                                   。

    ②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH－通过向      极移动（选填“正”或“负”）。

    用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。

    ③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式                                  ；

    电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为               L。

    ④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为          g。

    ⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。

    电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为                  。

     

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