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    2．可逆反应达到化学平衡的标志是（　　）
    A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零
    C．反应物的浓度与生成物的浓度相等D．正、逆反应的速率相等

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；
    B、可逆反应不可能完全转化，故B错误；
    C、当体系达平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
    D、当体系达平衡状态时，正、逆反应的速率相等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
    （1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：
    实验步骤①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）  CD
    （2）此实验可得出的结论是：
    Na、Mg、Al金属性强弱关系：Na＞Mg＞Al，Cl、S非金属性强弱关系：Cl＞S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C-C键数的比是（　　）
    A．2：3B．1：3C．1：1D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等．化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀．甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价．
    （1）上述实验中产生的沉淀是BaSO4．
    （2）你认为甲的判断是否正确？答：正确 （填“正确”或“不正确”）．作出这种判断的依据是硝酸有强氧化性，无论样品中硫是+4还是+6价，加入硝酸后最终都有硫酸钡生成．
    （3）乙对Y中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是+6价；②硫的价态是+4价；③硫的价态是+4价和+6价．请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表．限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架；1mol/L H2SO4、2mol/L HCl溶液、2mol/L HNO3、3% H2O2、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水．
    实验操作预期现象及实验结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol-1
    ①反应2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=a-bkJ•mol-1．
    ②可以利用反应：NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（n可以为零）将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（填写字母）．
    a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
    当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO26.72L（标准状况）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）
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    C．20℃20 mL 2 mol•L-1的盐酸溶液D．20℃10 mL 4 mol•L-1的盐酸溶液

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    11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2 AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳． 该电池负极发生的反应是（　　）
    A．CH3OH（g）+O2（g）═H2O（1）+CO2（g）+2H+（aq）+2e -
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    D．O2（g）+2H2O（1）+4e -═4OH -

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