练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 制乙酸乙酯时，将乙醇注入浓硫酸中，冷却后加入乙酸

    B. 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素

    C. 用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

    D. 在试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡、再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基

    【答案】C

    【解析】

    A.因为浓硫酸溶解时放出大量的热，所以应先加乙醇后边摇试管边慢慢加入浓硫酸，防止液体飞溅，冰醋酸溶解后受热易挥发，故待溶液冷却后，再加冰醋酸，故A错误；

    B.溴乙烷中不含有自由移动的溴离子，和硝酸酸化的硝酸银不反应，应该向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，将溴原子转化为溴离子，再加入硝酸酸化的溶液，如果出现淡黄色沉淀，证明含有溴元素，故B错误；

    C.苯酚具有酸性，能和NaOH发生中和反应，生成溶于水的苯酚钠，从而除去苯酚，故C正确；

    D.银镜反应应在碱性条件下进行，应加过量的氢氧化钠，故D错误；

    本题答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

    已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

    ② B－ F苯环上均只有两个取代基

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是___，C中含氧官能团的名称是___

    (2)E→F的反应类型是___，G的分子式为___。

    (3)D的结构简式为___。

    (4)反应B→C的化学方程式为___

    (5)芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2，写出一种符合要求的W的结构简式：___．

    (6)4一苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：______(无机试剂任用)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。“酸浸”实验中为了提高酸浸的效率，除了升温还可以采取的措施有___________________（至少写两种）。

    （2）“酸浸”后，“滤液①”钛主要以形式存在，写出其水解生成TiO2·xH2O的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。（填字母代号）

    a．金属键没有方向性与饱和性

    b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用

    c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释

    d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性

    （2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_________________。

    （3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173 ℃，100 ℃以上升华，二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为________________。

    （4）铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是_____，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_______________________。

    （5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

    ①与Mg紧邻的Ni有________个。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0)；b为(1/2，1/2，0)；d为(1，1，1)。则c原子的坐标参数为_______。

    ③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

    (1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

    主反应：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1

    副反应：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1

    ①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________。

    ②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_______________。

    ③某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为____________（忽略副反应）。

    (2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1

    ①该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

    CO浓度(molL－1)

    H2浓度(molL－1)

    逆反应速率(molL－1min－1)

    0.05

    c1

    4.8

    c2

    c1

    19.2

    c2

    0.15

    8.1

    由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k为_________L3mol－3min－1。

    ②在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：则压强Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N点v正_______M点v逆（填“大于”或“小于”）；求Q点对应温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用氯酸钾与10 mol·L-1盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

    请回答：

    （1）装置F的名称是____________。

    （2）E中实验现象是___________。

    （3）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是_________。

    （4）现要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需盐酸，请回答下列问题：

    ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_________。

    ②配制好的盐酸放入试剂瓶中后，需要贴上标签，请你在图标签上填好所配溶液的信息_________。

    ③配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为___________________。

    ④下列操作会使配制结果偏高的是__________________。

    A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液

    B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

    C．定容时俯视读数

    D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度 2.18 g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：

    (1) 写出本题中由乙醇制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：

    ①____________________________________________，反应类型为________________。

    ②____________________________________________，反应类型为________________。

    (2)装置b可以充当安全瓶，防止倒吸，例如：若装置a、b上方气体压强减小，则装置b中的现象为________________________________________________________________。

    (3)容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________；若无c装置，则d中发生副反应的离子方程式为________________________________________。

    (4)在做此实验时，应使a装置中的液体温度迅速升高到所需温度，请用化学方程式表示其原因_____________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求填空：

    (1)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    ①解释表中氟化物熔点差异的原因：

    a．_________________________________________________。

    b．__________________________________。

    ②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由__________________________________。

    (2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_________

    a．干冰熔化 b．乙酸汽化

    c．石英熔融 d．HCONHCH3CH3溶于水

    e．碘溶于四氯化碳

    (3)C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构， 该晶体的化学式为：_______________。该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，其原因是________________________。

    (4)FeCl3常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为_________________。

    (5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。

    ①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。

    ②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。

    a．单质I2和晶体硅 b．冰和干冰

    c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化镁

    ③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式________。

    (6)第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，不与水反应。若温度过高，二氧化氯的水溶液可能会发生爆炸。某研究性学习小组拟用如下图所示装置制取并收集ClO2(加热和夹持装置均省略)。

    （1）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之间反应生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为________。

    （2）装置A中使用温度计的目的是____。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是_____。

    （3）装置B的作用是________。

    （4）实验过程中装置D中的溶液里除生成Na2CO3外，还生成物质的量之比为1︰1的另外两种盐，一种为NaClO3，另一种为_______。

    （5）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：量取ClO2溶液20mL，稀释成100mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

    步骤3：加入指示剂X，用 cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

    已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

    请回答：

    ①配制100mL步骤3中所需的Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。(填仪器名称)

    ②步骤3中滴定终点的现象为_______。

    ③原ClO2溶液的浓度为_______g·L－1(用含字母的代数式表示)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案