Question

（11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：（1）选用的指示剂是 。

（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。

（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，

请将数据填入下面表格的空白处。

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/ mL	0．1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ mL
第一次	25．00
第二次	25．00	2．00	28．08	26．08
第三次	25．00	0．22	26．34	26．12

（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝ 。

（6）滴定终点的判定依据是 。

 

Answer 1

25、（1）甲基橙 （2）眼睛应注意锥形瓶内颜色的变化（3）D

（4）0．00 、26．10 、26．10 （5）0．104 4 mol/L （6）溶液从黄色变为橙色，半分钟内不变色。

【解析】

试题分析：（1）甲基橙是酸碱指示剂，pH值变色范围3．1(红)-4．4(黄)，选甲基橙

（2）眼睛观察的是锥形瓶内指示剂颜色的变化，而不是滴定管中液体的体积变化；判断滴定终点时，注意在指示剂颜色发生变化后，半分钟内不再复原，停止滴定，答案为眼睛应注意锥形瓶内颜色的变化；

（3）A．由于未用标准液润洗，导致消耗盐酸的体积比实际上要大，测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高。B．无影响；C． 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失,直接导致读数比实际值偏大，使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高；D． 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数,导致读数比实际上偏小，使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏低；选D。

（4）由图可知：滴定前刻度0．00，滴定后刻度26．10，溶液体积26．10；

（5）取这三次盐酸体积的平均值：V=(26．10+26．08+26．12)/3= 26．10(mL)，其浓度为0．100 0 mol/L，待测氢氧化钠溶液的体积为25．00 mL，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c(NaOH)=c(盐酸)×V(盐酸) /V(NaOH)=0．104 4 mol/L；

(6) 滴定终点的判定依据是溶液从黄色变为橙色，半分钟内不变色。

考点：考查酸碱中和滴定。