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    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    A. X、Y元素的金属性 X<Y

    B. Z与W原子之间以离子键形成物质

    C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D. 一定条件下，W单质能与 Z单质反应生成有毒物质

    【答案】D

    【解析】

    X、Y的半径比较大，在第三周期，X和Y为同周期，它们的化合价分别为+2和+3，分别为Mg和Al元素，Z元素原子半径比W大，它的最高价为+5价，为N元素。W的化合价-2，而且没有正化合价，为O元素，据此解答。

    根据以上分析可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。则

    A．同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱，可知金属性比较，Mg（X）＞Al（Y），A错误；

    B．N和O原子之间以共价键形成物质，B错误；

    C．Y的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，所以不与NH3·H2O反应，C错误；

    D．一定条件下，W能与Z单质反应生成有毒物质NO，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．萃取分液；c．蒸馏；d．煅烧；e．分液。

    ①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒________。

    ②除去CaO中混有的CaCO3__________________。

    ③分离酒精和水的混合物_____________________。

    ④分离水和食用油的混合物__________________。

    ⑤从碘的CCl4溶液中提取I2___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

    B. 在12. 0 gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

    C. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA

    D. 标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关23592U和23892U的说法正确的是(　　)

    A. 23592U和23892U互为同位素B. 23592U和23892U的质量数相同

    C. 23592U和23892U是同一种核素D. 23592U和23892U的核外电子数和中子数均为92

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2﹣的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题：

    （1）M在元素周期表中的位置_____。

    （2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知：向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变为血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为_____。

    （3）由X、Z、M三种元素可组成物质q，q的分子结构类似于CO2，则q的结构式为_____。

    （4）（XY）2的化学性质与Cl2相似。常温下，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。

    （5）常温下，1mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1mol Z2，该反应的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫氰化钾(KSCN)是常用的化学试剂，常用做Fe3＋的指示剂，加入后产生血红色絮状络合物。配制的硫氰酸盐(硫氰化物)溶液，还可以用于鉴别Fe3＋和Cu2＋。某实验小组同学设计实验，用KSCN探究Cu和Fe2(SO4)3溶液反应后的产物。已知：

    i.Cu2＋可与SCN－反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2；

    ii.(SCN)2被称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄绿色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。

    实验Ⅰ：取少量反应后的清液于试管中，滴加2滴1mol·L－1KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去，继续滴加数滴KSCN溶液后，溶液又变为红色。

    （1）依据现象可判断白色沉淀为____，生成该沉淀的离子方程式为____。

    实验Ⅱ：该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验：

    试管内试剂

    实验现象

    第1组：2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4、2 mL水、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液

    短时间内无明显变化，溶液颜色仍为蓝色，1小时后有少量白色沉淀生成

    第2组：2 mL 2 mL水、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液

    无明显变化

    第3组：2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4、2 mL 0.2 mol·L－1FeSO4、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液

    立刻产生白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去

    （2）①根据现象可得到的结论为____，写出第3组实验中溶液局部变红的离子方程式：_______。

    ②取第1组实验充分反应并过滤后的少量清液于试管中，加入过量KOH溶液后，试管中溶液的颜色变为__色，写出发生反应的化学方程式：_____。

    （3）有的同学认为实验Ⅱ不能充分证明其结论，并补充实验如下：

    取2mL0.1mol·L－1Fe2(SO4)3于试管中，滴加3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液，一段时间后，溶液颜色仍为红色且无白色沉淀生成，滴加2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液于试管中，溶液颜色仍为红色，1小时后产生少量白色沉淀，该实验现象可得出的结论为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。下列溶液：

    ①BaCl2溶液； ②H2S溶液； ③澄清石灰水；

    ④酸化的Ba(NO3)2溶液； ⑤品红溶液； ⑥Na2SiO3溶液；

    ⑦酸性KMnO4溶液； ⑧紫色石蕊溶液

    不能用于鉴别SO2和CO2气体的是

    A．①③⑥⑧ B．①③④⑥ C．②③⑥⑧ D．①④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是

    A. 与水反应时，水作氧化剂B. NH5中N元素的化合价为+5价

    C. 1 mol NH5中含有5NA个N—H键D. 与乙醇反应时，NH5被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A. 只含0.1molNa2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA

    B. 2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

    C. 1mol CnH2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)NA

    D. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

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