将+Zn+OH-+H2O→NH3+配平后.离子方程式中H2O的系数是 [ ] A．2 B．4 C．6 D．8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将＋Zn＋OH^－＋H₂O→NH₃＋配平后，离子方程式中H₂O的系数是

[　　]

A．2　　B．4　　C．6　　D．8

答案：C

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?静安区二模）白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．
Ⅰ．甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度．
（1）配制1mol/L的盐酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm³）的盐酸

8.5

mL；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

100mL容量瓶、胶头滴管

．
（2）将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各加入同量1mol/L的盐酸，观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是

镀锌铁皮发生了原电池反应

；在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是

下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触

．
（3）判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是

产生气泡的速率明显下降

．
Ⅱ．乙同学的意见及方案．
（1）意见：因为难以避免铁也会反应，所以甲同学测出锌的厚度会

偏大

（选填偏大或偏小）．
（2）方案：通过查阅资料，知道Zn（OH）₂既可以和酸反应又可以和碱反应，于是设计了如下方案：

步骤③的操作是

过滤、洗涤

；若使用的镀锌铁片的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁片的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度ρ=7.14g/cm³，则锌镀层的厚度为

4.30×10^-4

cm．
Ⅲ．丙同学查得Fe（OH）₂、Zn（OH）₂开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可用容量法（即滴定法）检测且准确度更高．该方法的要点是：准确称取m g白铁，加入过量c mol/L的盐酸bml，再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是

（选填序号）．
a．酚酞 b．石蕊 c．甲基橙．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?珠海一模）现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Zn（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

（l）在酸浸过程中，要提高浸出率，可以采取

加热、搅拌

措施．
（2）上述流程中多处涉及“过滤’，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、漏斗

．
（3）在“除杂Ⅰ”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是

使三价铁转化为氢氧化铁沉淀除去

．
在“除杂Ⅱ”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有

Cu、Fe

．
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂CO₃]，同时放出CO₂，请写出该反应的化学方程式

2Na₂CO₃+2Zn（NO₃）₂+H₂O=[Zn₂（OH）₂CO₃+CO₂+4NaNO₃

．
（5）从滤液中提取NaNO₃晶体的操作步骤为

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

．
（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？

往漏斗中加入少量的蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO₂制备MnSO₄?H₂O的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．酸浸过程发生反应：Me_mO_n+H⁺→Me^（2n/m）++H₂O，Me表示Fe、Al、Zn、Cu等．25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：