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    下列说法正确的是（ ）

    A． 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

    B． 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

    C． 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+

    D． 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高二上第二次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

    （1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。

    （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

    编号

    0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

    0.01mol/L KIO3

    溶液/mL

    H2O/mL

    反应温度

    /℃

    溶液变蓝所用时间t/s

    ①

    6.0

    10.0

    4.0

    15

    t1

    ②

    6.0

    14.0

    0

    15

    t2

    ③

    6.0

    a

    b

    25

    t3

    实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

    实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。、

    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

    假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；

    假设二：___________________________；……

    （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）

    预期实验现象和结论

    在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲）

    在烧杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙）

    ②若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一不成立

    ③若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一成立

    （填“>”、“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高二上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 （ ）

    A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

    D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏日喀则区第一高级中学高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）

    A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

    B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

    C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L

    D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三10月检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

    ① 一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

    ② 利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

    ③ 用硫酸酸化步骤②得到的混合物

    完成下列填空：

    （1）Cl2氧化Br-的离子方程式____________，氧化应在（酸性、碱性）的体系中进行目的是为了避免___________。

    （2）Br2可用热空气吹出，其原因_______________。

    （3）写出步骤③所发生的化学反应方程式_______________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。

    （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________。

    a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三10月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ）

    选项
     

    物质（杂质）
     

    试剂
     

    A
     

    Al2O3（SiO2）
     

    NaOH溶液
     

    B
     

    FeCl2溶液（FeCl3）
     

    Fe粉
     

    C
     

    CO2（SO2）
     

    Na2CO3溶液
     

    D
     

    NaHCO3溶液（Na2CO3）
     

    Ca（OH）2溶液
     

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    科目：高中化学 来源：2017届山西临汾一中等五校高三上第二次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    γ-Fe2O3在磁性、催化、气敏等方面用途非常广泛，以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、SiO2、CaO、Al2O3等）为原料生产γ-Fe2O3的流程如下：

    （1）“还原焙烧”时，焦炭的作用是______________，起还原作用的主要物质是__________（填化学式）。

    （2）“浸取”时，为提高铁的浸取率，可采取的措施除粉碎焙烧后的熔体、适当增大硫酸的用量外，还可采取的措施有______________（任写一条）。

    （3）“过滤”前，将溶液的pH调至5～5.5的目的是将Al3+转化为___________（填化学式）。

    （4）“缓慢干燥”生成铁黄的化学方程式为_____________。

    （5）经上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3杂质，某课题小组称取8.1380gγ-Fe2O3样品，溶于100mL2.00mol/LH2SO4溶液中，完全溶解后加入过量H2O2溶液，然后加入1.00mol/L的NaOH溶液，生成固体的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图，则该样品中γ-Fe2O3的百分含量为___________（百分数保留到小数点后两位）。

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