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    （14分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：
    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、　　　　、蒸发、冷却结晶、　　　　、烘干。
    （2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是　　　　　　　　　　　　　。
    碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是　　　　　　　　　　　　　　（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：　　　　　　　　　　　　　。
    （4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰乳产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。取a克产品用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，充分加热并在干燥器中冷却得b克固体。 纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：              。
    （14分）
    （1） 过滤       过滤         (每空1分)
    （2）有晶体析出（或出现浑浊）  （2分）碳酸钠溶解度较大（2分）
    （3）NH4Cl（1分）取样，加硝酸酸化，加硝酸银，若有白色沉淀。则是氯离子。（2分）
    （4）NH4++ OH-= NH3↑+ H2O（或2NH4++ Ca(OH）2= 2NH3↑+ H2O+Ca2+也给分)（2分）
    （5） [168（a-b）/62a] 100﹪(也可以是化简后的式子)（3分）
    （1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。
    （2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是：有晶体析出，碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠的溶解度较大；
    （3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是：NH4Cl；检验这一成分的阴离子的具体方法是：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，若有白色沉淀。则是氯离子。
    （4）加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：NH4++ OH-= NH3↑+ H2O（或2NH4++ Ca(OH）2= 2NH3↑+ H2O+Ca2+；
    （5）纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：[168（a-b）/62a] ×100﹪
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化工生产中涉及较多的化学原理、生产方法和工艺流程，请回答下列问题：
    （1）工业上用硫铁矿生产硫酸的主要设备有__________、__________、__________。
    （2）工业上制备硫酸，常采用__________（填编号）为吸收剂，以高效吸收三氧化硫。
    a.自来水            b.蒸馏水            c.稀硫酸        d.98.3%硫酸
    （3）侯氏制碱法中，用二氧化碳和氨气与饱和食盐水反应制碳酸氢钠，应先向饱和食盐水中通入_____。
    （4）石油裂化分为热裂化、催化裂化和_______，其目的为__________________。
    （5）为降低电解液熔点，工业上生产铝时需要加入的熔剂为____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

        [化学一选修2:化学与技术](15分）已知：
    ①工业上用硫酸与-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。
    ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下图：

    请回答：
    (1)沉淀Y的主要成分的化学式是____________。
    (2)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其使用的原因____________
    (3 )操作1涉及的实验方法是__________________。
    (4 )写出用铝粉还原法制取金属锂的化学反应方程式。________________________
    (5) LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是__________________
    (6) 目前电池通常使用金属锂的优点是__________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
    FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

    回答下列问题：
    (1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
    (2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是
    _________________________，                     
    (3)反应TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
    TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH1＝－72 kJ·mol－1
    TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH2＝38.8 kJ·mol－1
    C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH3＝282.8 kJ·mol－1
    反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与工农业生产、生活和社会密切相关，下列说法中不正确的是（   ）
    A．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
    B．陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的无机非金属材料
    C．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
    D．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（   ）
    A．工业生产硫酸时，接触室中采用高温高压条件都能提高SO2和O2的转化率
    B．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
    C．阴离子交换树脂可以除去硬水中的Ca2＋、Mg2＋
    D．工业上电解熔融AlCl3可制金属铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在化肥和农药的施用过程中，下列操作正确的是
    A．为了提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响
    B．碳铵化肥可以和碱性草木灰混合使用
    C．为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当地施用一些磷肥
    D．使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以不必更换品牌长期使用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

    依据上述流程，完成下列填空：
    （1）天然气脱硫时的化学方程式是________________________________
    （2）K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_____
    （a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸碱中和原理
    （3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于______________（写出CO2的一种重要用途）。
    （4）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要
    A．H2 B．O2C．CO2D．CO

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