Question

HO₂（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性，一定条件下，铜与盐酸，氧气发生如下反应可生成HO₂：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，下列说法正确的是（　　）

• A、上述反应中，O₂发生了氧化反应
• B、若1molO₂参加反应，电子转移的物质的量是2mol
• C、上述反应中，HO₂是还原产物
• D、上述反应的离子方程式为：Cu+Cl^-+O₂=CuCl+O₂^-

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂中Cu元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，O₂为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．

解答： 解：A．反应中O元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误；
B．反应中2molO原子失去1mol电子，则1molO₂参加反应，电子转移的物质的量是1mol，故B错误；
C．O元素化合价降低，被还原，HO₂为还原产物，故C正确；
D．HO₂是一种弱酸，应写成化学式，其反应的离子方程式为Cu+H⁺+Cl^-+O₂=CuCl+HO₂，故D错误．
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为D，注意把握题给信息．