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    15.8 g KMnO4与100 mL 12 mol·L－1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：

    2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通过计算回答：

    (1)产生的Cl2在标准状况下的体积为___________ L，转移的电子的物质的量为 mol。

    (2)被氧化的HCl的物质的量是________________ mol；

    (3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为______________g。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    按要求完成

    （1）（写出电离方程式）Fe2(SO4)3 ；

    （2）用单线桥表示2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

    （3）用双线桥表示Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

    （4）配平KMnO4+H2S+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O

    （5）配平Fe（足量）+NO3-+H+=Fe2++NO↑＋H2O

    （6）CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式） ；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

    A．4℃时，纯水的pH＝7

    B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

    C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

    D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，以下说法正确的是

    A．溶液中一定含有SO42-离子

    B．溶液中可能含有SO42-、CO32-、Ag+中的一种

    C．溶液中可能含有SO42-和Ag+

    D．溶液中一定含有Ag+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应既属于化合反应也属于氧化还原反应的是

    A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+C

    C．N2+3H22NH3 D．CaO+ H2O =Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

    A．所含原子数相等 B．气体密度相等

    C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是

    A．钠熔成小球并在液面游动 B．有气体产生

    C．试管底部有银白色物质产生 D．溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验原理、方法和结论都正确的是

    A．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体

    B．向某X溶液中加入适量的新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中含有Fe2+

    C．将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

    D．检验某溶液中是否含有SO42-时，应取少量该溶液依次加入过量稀盐酸和BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学―选修2：化学与技术】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制取硫酸，其矿渣可用来炼铁。生产工艺示意图如下：

    （1）配平煅烧硫铁矿的反应方程式：______FeS2+________O2→_____Fe2O3+_____＿SO2。实际生产中向沸腾炉通入的空气量要大于锻烧硫铁矿所需空气量．其目的是____________________。接触室和热风炉中都装有热交换器，可用反应的余热将通入的气体加热，这样做的好处是_____________________。

    （2）生产硫酸时，吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO3的原因是______________。用含FeS280%的硫铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO2转变成SO3的转化率为80%，那么生产98%的浓硫酸3吨，则需要这种硫铁矿___________吨。

    （3）CO还原Fe2O3的冶铁过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示．

    (图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)

    ①冶炼高炉产生的高炉煤气的主要成分有__________和剩余的CO。

    ②据图分析，下列说法正确的是________(填字母)。

    a．温度低于570 ℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO

    b．温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高

    c．Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率

    ③800℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为____________。

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