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    氢化钠（NaH）化合物中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（　　）
    A、在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大
    B、在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子不相同
    C、NaH跟水反应后溶液呈酸性
    D、NaH中的氢离子被还原成氢气
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小；
    B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，与氦原子的核外电子数相同；
    C．氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠；
    D．反应NaH+H2O=H2↑+NaOH中，氢化钠氢负离子失电子被氧化生成氢气．
    解答： 解：A．H-离子和Li+离子电子层相同，锂离子核电荷数大于氢阴离子，故H-离子半径大于Li+离子半径，故A正确；
    B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B错误；
    C．氢化钠和水发生：NaH+H2O=H2+NaOH，有NaOH生成，其水溶液显碱性，故C错误；
    D．反应NaH+H2O=H2↑+NaOH中，氢化钠氢负离子失电子被氧化生成氢气，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了氢化钠的有关知识，明确氢化钠中氢离子的结构是解本题关键，注意氢化钠中氢元素显-1价，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于容量瓶的四种叙述：
    ①标有使用温度；
    ②不宜贮存溶液；
    ③不能用来加热；
    ④使用之前要检查是否漏水．
    这些叙述中正确的是（　　）
    A、①②③④B、②③
    C、①②④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10mol H2发生反应N2+3H2?2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（　　）
    A、v（N2）=0.25 mol?（L?min）-1
    B、v（H2）=0.75 mol?（L?min）-1
    C、v（NH3）=1 mol?（L?min）-1
    D、v（NH3）=0.25mol?（L?min）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是（　　）
    A、食盐B、食醋C、烧碱D、纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质所含的原子与0.1mol H3PO4所含的原子数目相等的是（　　）
    A、0.2mol H2O2
    B、0.1mol H2SO4
    C、0.2mol NaOH
    D、0.3mol H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
    A、为检验卤代烃中的卤原子，先加入NaOH溶液加热，再滴入AgNO3溶液观察颜色变化
    B、为检验醛基的存在，先向试管中加入2mL 2%的NaOH溶液和数滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸
    C、为制取乙酸乙酯，将稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加热，放出的蒸气通入盛有Na2CO3溶液的试管中
    D、为制取乙烯，将稀H2SO4和乙醇混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（　　）
    A、分子数之比为4：11
    B、体积比为11：4
    C、物质的量之比为11：4
    D、密度比为4：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A、将40 g NaOH溶解于1 L水中
    B、将22.4 L HCl气体溶解于水配成1 L溶液
    C、将1 L 5 mol/L的盐酸加水稀释至5L
    D、将10 g NaOH配制成 250 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，请回答：
    （1）用不到的仪器是：
     
    ．
    A．烧杯　B.500mL　C．量筒　D．胶头滴管　E．玻璃棒　F.100mL容量瓶
    （2）配制时应称取NaCl
     
    g；
    （3）配制溶液时操作正确的是
     
    （选填下列字母）
    A．称量时，应将NaCl固体直接放在托盘天平的左盘上
    B．将称量好的NaCl固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
    C．将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液注入容量瓶中
    D．定容摇匀后，将标签贴在容量瓶上备用
    E．容量瓶使用之前必须先检查是否漏水
    （4）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用偏大、偏小或无影响填写）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     
    ；
    ②加水定容时俯视刻度线
     
    ；
    ③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线
     
    ．
    （5）若从配制好的NaCl溶液取出50mL，加水稀释到100mL，稀释后溶液中溶质的物质的量为
     
    mol．

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