【题目】(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①NH4HSO4:_____________________;②KHCO3:_____________________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分为CaCO3):______________________。
②向石灰乳中滴加稀盐酸:___________________________________________。
③Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液的反应:___________________________。
④Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应至恰好完全沉淀:___________________。
【答案】NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42- KHCO3 = K+ + HCO3- CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
【解析】
(1)①在水溶液中,NH4HSO4完全电离为NH4+、H+、SO42-;
②在水溶液中,KHCO3完全电离为K+和HCO3-,但HCO3-只发生部分电离,所以若考虑HCO3-的电离,应分两步完成。
(2)①CaCO3难溶,CH3COOH为弱酸,都不能拆成离子形式。
②石灰乳是氢氧化钙的悬浊液,应以化学式表示。
③按以少定多原则,Ca(HCO3)2电离出的Ca2+和HCO3-,在方程式中的数量关系应满足组成关系。
④可假设Ba2+为1mol,则SO42-也应为1mol,由此两种离子,确定参加的反应的H+、OH-也应都为1mol。
(1)①在水溶液中,NH4HSO4完全电离为NH4+、H+、SO42-,离子方程式为NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42-;答案为:NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42-;
②在水溶液中,KHCO3完全电离为K+和HCO3-,离子方程式为KHCO3 = K+ + HCO3-。答案为:KHCO3 = K+ + HCO3-;
(2)①CaCO3难溶,CH3COOH为弱酸,都不能拆成离子形式,离子方程式为CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O;答案为:CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O;
②石灰乳是氢氧化钙的悬浊液,应以化学式表示,离子方程式为Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O;答案为:Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O;
③按以少定多原则,Ca(HCO3)2电离出的Ca2+和HCO3-,应满足1:2关系,离子方程式为Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O;答案为:Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O;
④可假设Ba2+为1mol,则SO42-也应为1mol,由此两种离子,确定参加的反应的H+、OH-也应都为1mol,离子方程式为Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O。答案为:Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O。
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【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A.仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物
B.普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料,其生产都采用含硅元素的原料
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
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【题目】取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生的反应的离子方程式为_____________;反应后所得溶液为______色。用此溶液进行以下反应。
(1)取少量溶液于一支试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为___________;
(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体变成__________色,即可制得______________;
(3)另取一个小烧杯,也加入25mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯甲与(2)中的烧杯乙一起放置在暗处,用激光笔照射杯中的液体,可看到_______(填甲或乙)烧杯中的液体有丁达尔效应。
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【题目】下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是
A.100 mL 1mol/L NaCl溶液B.75mL 1 mol/L MgCl2溶液
C.150 mL 3mol/L KClO3溶液D.25 mL 1.5 mol/L ZnCl2溶液
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【题目】关于物质①K2O;②CO2;③NH4Cl;④H2O2;⑤Na2O2;⑥NaOH。
请回答下列问题:仅含极性键和非极性键的化合物___;仅含极性共价键的化合物___;仅含离子键的化合物___;含有非极性键的离子化合物___;含有极性键的离子化合物___(填数字符号)。
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【题目】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
B.X、Z、W三元素形成的化合物一定为共价化合物
C.含M离子的某些盐溶液,可以用作净水剂
D.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X
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【题目】Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO,其变化可表述为:___Cu+______HNO3(稀)==______Cu(NO3)2+______NO↑+______H2O
(1)请配平上述化学方程式。
(2)稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生2 mol NO,则转移的电子的物质的量为__________mol。
(4)该反应中氧化剂与还原剂之比为____________。
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【题目】化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是( )
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | 镁铝合金导热性能好 | 镁铝合金常用于制窗框 |
B | FeCl3的氧化性强于CuCl2 | FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板 |
C | 过氧化钠具有氧化性 | 过氧化钠用作漂白剂 |
D | 氧化铝熔点高 | 用作耐火材料、耐火坩埚 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸
A.①⑥⑦B.②③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧
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