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    已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ．又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ．则热化学方程式　ΔH＝w，w等于

    [　　]

    A．

    ―(a－b)kJ·mol－1

    B．

    ―(a＋b)kJ·mol－1

    C．

    ―(5a－0.5b)kJ·mol－1

    D．

    ―(10a－b)kJ·mol－1

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ?mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为 （    ）

    A.-Y kJ?mol-1                                  B.-(10X-Y)kJ?mol-1

    C.-(5X-0.5Y) kJ?mol-1                           D.+(10X-Y) kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为

    A.-Y kJ·mol-1

    B.-(10X-Y) kJ·mol-1

    C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1

    D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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    1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g 碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为

    A.-Y kJ·mol-1                                   B.-(10X-Y) kJ·mol-1

    C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1                      D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ·mol-1,则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为（    ）

    A.-Y kJ·mol-1                                        B.-(10X-Y)kJ·mol-1

    C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1                           D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省杭州市高三上学期第三次月考化学试卷 题型：填空题

    化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化

       （1）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为___________ kJ/mol，由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式_______________________

       （2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

    ①根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H。

    C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol

    2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol

    2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，则由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。

    ②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为_________

     

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