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    铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。

    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

    __Cr2O72－+__SO32－+__          =__Cr3++__SO42－+ __H2O 

    （3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2＋LiC6  LiCoO2＋C6。放电时的正极反应式为___________。右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极作____极。

    （4）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH­1＝－574kJ•mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2N­2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－1160kJ•mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 _________________________________    。

    （5）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

    ②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39,则该温度下上述反应的平衡常数K=      。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。


    (1)氧化(2分)

     (2)Cr2O72－+3SO32－+8  H+  =2Cr3++3SO42－+4H2O(2分)

    (3) CoO2＋Li++e－= LiCoO2 (3分)    阴(1分)

    CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－867kJ/mol（2分）

    (5)①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (2分)  ②3.6×10－4  (2分)

    ③增大NiSO4的浓度，以利于蒸发结晶(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构为右图所示，下列有关它的叙述不正确的是(     )

    ①分子式为C11H14O3     ②能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色

    ③能跟NaOH溶液反应   ④能发生酯化反应

    ⑤能发生加聚反应     ⑥有四种官能团   ⑦1mol该物质最多和4molH2反应

    ⑧两份等量的该物质分别和足量Na、NaHCO3反应得到气体物质的量之比为1∶2

    A．②⑦⑧   B．①②⑥⑧   C．⑤⑦⑧    D．①②⑥

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

    ① HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7 KJ·mol—1

    ② H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3 KJ·mol—1

    在20 mL 0.1 mol·L—1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L—1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是

      A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F—(aq)  △H＝+10.4 KJ·mol—1

      B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

      C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

      D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A．pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

    B．Na2CO3溶液：c(H+)－c(OH－) = c(HCO3－) +2c(CO32－)－c(Na+)

    C．稀盐酸中加入一定量氨水后溶液显碱性：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

    D．将0.1mol·L－1 HF溶液与0.1mol·L－1 KF溶液等体积混合:c(F－)+c(HF)=0.2mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是    （    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有：（    ）

      ① 加成反应   ②取代反应  ③酯化反应  ④中和反应  ⑤氧化反应

    A．只有①③                             B．只有①③④

    C．只有①③④⑤                         D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把500ｍL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含ａmol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含ｂmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为(    )

    A．0.1（ｂ－2ａ）mol·L－1           B．10（2ａ－ｂ）mol·L－1       

    C．10（ｂ－ａ）mol·L－1               D．10（ｂ－2ａ）mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：



     国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是

    A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5        B．第2列元素中肯定没有非金属元素

    C．第17列元素中的第一种元素的非金属性最强D．第16、17列元素都是非金属元素

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