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    9．2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵（ NH4NO3）、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火
    B．氰化钠（ NaCN）是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性
    C．实验室里可将少量的钠保存于煤油中
    D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键

    分析 A、钠与水反应生成可燃性的气体；
    B、氰化物剧毒，NaCN水解呈碱性；
    C、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应；
    D、NH4N03和NaCN中均含有离子键和极性共价键而CaC2中含有离子键和非极性共价键．

    解答 解：A、钠与水反应生成可燃性的气体，所以钠着火时不能用水灭火，故A正确；
    B、氰化物剧毒，NaCN是强碱弱酸盐水解呈碱性，故B正确；
    C、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故C正确；
    D、NH4N03和NaCN中均含有离子键和极性共价键而CaC2中含有离子键和非极性共价键，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意物质的性质影响保存方法的选择．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化合物A经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），C能与NaHCO3溶液反应，且在铁作催化剂下与液溴反应只能生成2种沸点不同的一溴代芳香族化合物．B经过下列反应后得到高分子化合物G，．


    已知：①A的相对分子质量小于200，其中含氧16.7%，完全燃烧产物只有CO2和水．
    ②
    请回答下列问题：
    （1）写出A的分子式：C12H16O2．
    （2）写出C的结构简式：．
    （3）C有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能水解的同分异构体有4种
    （4）已知在G的粗产物中，含有六元环状化合物杂质H，经检测H的核磁共振氢谱只有一个峰．写出H的结构简式：．
    （5）写出F→G反应的化学方程式：n（CH3）2C（OH）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O，该反应属于缩聚反应（填反应类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度下，某容器内M、N两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为：2 M?N
    B．t1时，V正＞V逆
    C．t2时，V正=V逆，达到平衡
    D．t 3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化．

    请回答下列问题：
    （1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是过滤．
    （2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：
    D：Fe2O3  E：NaAlO2  F：Al（OH）3
    （3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是KSCN溶液，现象为溶液变成血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．78克苯中含有碳碳双键的数目为3NA
    B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA
    D．0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A．元素W的气态氢化物与M的单质可发生置换反应
    B．离子半径的大小顺序为W＞M＞Z＞X＞Y
    C．元素Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应
    D．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
    C．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构
    D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
    $→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
    （一）制备苯甲酸

    如甲图所示组装反应装置（部分装置未画出），向A中依次加入100mL水、8.5g高锰酸钾、2.7mL甲苯．相关数据如下表：
    名称相对分子质量性状熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    水乙醇
    甲苯92无色液体、易燃、易挥发-95110.6不溶互溶
    苯甲酸122白色片状或针状晶体112.4（100℃升华）248微溶易溶
    （1）装置B的作用是冷凝回流，A装置常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，最适合本实验选择的规格是250mL．
    （二）分离提纯
    停止加热后，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯：

    （2）操作I的名称是分液，操作Ⅱ时，应将有机相盛放在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．
    （3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．抽滤装置为上图中的乙装置，将物质放在X装置（布氏漏斗）中，打开抽气泵，一段时间后X装置中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是抽出装置中的空气，形成压强差，使过滤加快．
    （三）提纯和纯度的测定
    （4）为了进一步提纯苯甲酸，最好采用的方法是B（填编号）．
    A．溶于水后再过滤  B．加热升华  C．用乙醇洗涤  D．用甲苯萃取后再分液
    （5）称取1.00g样品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的体积为16.00mL，则产品的纯度为97.6%．
    （四）性质验证
    （6）设计实验证明苯甲酸是一种比碳酸酸性强的弱酸，简要说明实验操作，现象 和结论．
    供选择的试剂：苯甲酸、苯甲酸钾溶液、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
    H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
    A．FeCl2＞HI＞H2SO3B．HI＞FeCl2＞H2SO3C．H2SO3＞HI＞FeCl2D．FeCl2＞H2SO3＞HI

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