Question

下列叙述错误的是（　　）

• A、制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
• B、SO₂使溴水褪色与乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同
• C、用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
• D、用AgNO₃溶液可以鉴别KCl和KI

Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取,二氧化硫的化学性质,乙炔炔烃,物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：

分析：A．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解；
B．SO₂能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与KMnO₄溶液发生氧化还原反应；
C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度；
D．AgNO₃溶液与KCl反应生成白色沉淀；AgNO₃溶液与KI反应生成黄色沉淀．

解答： 解：A．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故A错误；
B．SO₂能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与KMnO₄溶液发生氧化还原反应，故SO₂使溴水褪色与乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同，故B正确；
C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率，故C正确；
D．AgNO₃溶液与KCl反应生成白色沉淀；AgNO₃溶液与KI反应生成黄色沉淀，故用AgNO₃溶液可以鉴别KCl和KI，故D正确，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应、酯的水解、乙炔的制备、物质的鉴别等，知识点较多，难度中等．要注意平时知识的积累．