精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

由短周期元素形成的化合物有许多组成情况如果化学式为XY2,下列叙述正确的

A.如果XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1

B.如果X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

C.如果X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水

D.如果XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差9

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省高一上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

钠块长时间暴露在空气中的最终产物为

A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届江苏省宿迁市三校高三9月学情调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)>r(Z3+)

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届湖南省高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

今有一混合物的水溶液,可能大量含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。

根据上述实验,以下针对原溶液的推测正确的是

A.Cl—一定不存在 B.K+一定存在 C.Mg2+一定存在 D.Ba2+可能存在

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届湖南省高三9月月考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数.查阅相关资料表明:“常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在.”为此,他们设计了如图所示的装置.

请回答下列问题

(1)写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方式

(2)实验开始前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的氮气再关闭K1,其目的是 ;装置中B瓶的作用是

(3)停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,则D中出现的现象是 ;实验发现,通入的O2温度高低对实验现象有较大影响,为便于观察应通入(填“热”或“冷”) 的O2.

(4)为减小实验误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是

(5)实验测得如下数据:实验前,Cu、Ag合金的质量:15.0g,浓HNO3:40mL 13.5mol•L﹣1;实验后A溶液:V=40mL c(H+)=1.0mol•L﹣1.假设反应中HNO3既无挥发也无分解,则:

①参加反应的HNO3的物质的量为 mol.

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量,则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三8月月考(开学摸底)化学试卷(解析版) 题型:选择题

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是700 mL

B.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

C.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三优录班8月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)[选修3—物质结构与性质]钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题:

(1)钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为

(2) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为

(3)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对,分子的立体构型为 ;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为 ;SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为 ;该结构中S—O键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为 (填图2中字母),该分子中含有 个σ键。

(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为 ;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为 ____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届河南省濮阳市心高三上第一次市统摸底化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

B.常温下,pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NA

C.标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA

D.含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省邯郸市高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____,直到因加入一滴盐酸后,溶液由 色变为 色,并______为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_____mL,终点读数为_____mL,所用盐酸溶液的体积为_____mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

查看答案和解析>>

同步练习册答案