【题目】将20mL0.1mol·L-1盐酸与一块状大理石反应,下列措施不能提高化学反应速率的是
A.加入20mL蒸馏水B.给反应混合物加热
C.加入10mL3mol·L-1盐酸D.将所用大理石研磨成粉末
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【题目】下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氨水中加酸,NH4+的浓度增大
B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度
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【题目】现有一钾盐的溶液中可能含有碳酸钾,硫酸钾,氯化钾,只取一次试液,按下列的顺序加入试剂能依次检验出这三种盐的是( )
A. 稀盐酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液 B. 硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液
C. 稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液 D. 稀硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化.下列说法正确的是( )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C.通常情况下,N2(g)和 O2混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
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【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示.
(1)实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律.
已知A装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3 , B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,装置C中装有Na2SiO3溶液,试回答:
①A中反应的离子方程式为 , C中可观察到的现象是 .
②B装置的作用是 .
③根据实验现象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 , 由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是 .
(2)实验Ⅱ:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱.
④写出B装置中发生反应的离子方程式: .
⑤C装置的作用是 .
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【题目】工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol
在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法不正确的是
A. 10 min内,T1时v(CH4)T2时小 B. 温度:T1<T2
C. ΔH:a < 0 D. 平衡常数:K(T1)<K(T2)
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