Question

下列叙述正确的是（　　）

• A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中

  c(NH3?H2O)

  c(OH-)

  增大
• B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变
• C．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸
• D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₂=10 c₁

Answer 1

分析：A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离；
B．升高温度促进醋酸电离；
C．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，酸的物质的量越多则消耗的锌越多；
D．相同温度下，不同浓度的相同弱电解质溶液中，浓度越大其电离程度越小．

解答：解：A．加水稀释氨水溶液，促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中

c(NH3?H2O)

c(OH-)

减小，故A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氯化氢是强电解质完全电离，所以pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，盐酸的pH不变，醋酸的减小，故B错误；
C．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，相同体积的两种酸，则醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多消耗的锌越多，所以若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸，故C正确；
D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，浓度越大其电离程度越小，所以则c₂＞10 c₁，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离是吸热反应、弱电解质的电离程度与浓度的关系即可解答，难度中等．