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    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（  ）

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．升高反应体系的温度，反应速率一定增大
    C．因该反应是放热反应，所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，O2（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化
    B．乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线
    C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
    D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是

     
    		化学事实
    		推论
    A
    		某一反应需要在高温条件下才能进行
    		该反应的△H＞0
    B
    		无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀
    		试液中含有CO32－
    C
    		铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈红色
    		氧化物中铁元素为+3价
    D
    		少量CO2通入NaCN溶液时的反应为：
    CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN
    		电离常数：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是     (　　)

    A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
    B．平衡不移动，混合气体密度不变
    C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小
    D．t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)。
    ①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
    A．②⑧  B．④⑦  C．①③  D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）＋3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（  ）

     
    		正反应速率
    		逆反应速率
    A
    		v（A）＝2mol/（L·min）
    		v（B）＝2mol/（L·min）
    B
    		v（A）＝2mol/（L·min）
    		v（C）＝2mol/（L·min）
    C
    		v（A）＝1mol/（L·min）
    		v（B）＝2mol/（L·min）
    D
    		v（A）＝1mol/（L·min）
    		v（C）＝1.5mol/（L·min）
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下存在反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 
    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 
    C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 
    D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（  ）

    A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
    B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
    C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生
    D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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