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    6．已知下列四个反应：
    A  2F2+2H2O═4HF+O2
    B  Cl2+H2O═HCl+HClO
    C  2K+2H2O═2KOH+H2↑
    D  C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2
    试从氧化还原的角度，回答下列问题：
    （1）水只作氧化剂的是CD；
    （2）水只作还原剂的是A；
    （3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是B．

    分析 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，含元素的化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂．
    （1）水作氧化剂时，H元素的化合价降低；
    （2）水作还原剂时，O元素的化合价升高；
    （3）水既不作氧化剂又不作还原剂，则反应前后水中H、O元素的化合价不变．

    解答 解：（1）反应①④中，H元素的化合价降低，反应中水作氧化剂，故答案为：CD；
    （2）反应②中，水中的O元素的化合价升高，则水作还原剂，故答案为：A；
    （3）反应③中，反应前后水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故答案为：B．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确常见元素的化合价及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    B．将1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
    D．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫有多种化合物
    （1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反应生成S、MnSO4等，写出该反应的化学方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
    （2）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有氯化亚铁，硫化氢．
    （3）硫铁矿是工业生产硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为2：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石，其反应为CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金刚石+石墨+Na2CO3．下列说法不正确的是（　　）
    A．金刚石与石墨互为同素异形体
    B．11.5 g金属钠的物质的量为0.5 mol
    C．44 g CO2在标准状况下的体积为22.4 L
    D．该反应中碳元素发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系：
    （1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1   
     CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
    △H1＜△H2；（填＞＜或“=”，下同）；
    （2）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1  
     S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    △H1＞△H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
    （2）H3PO2中，磷元素的化合价为+1．
    （3）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显弱碱性性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）．
    （4）H3PO2也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）：

    ①写出阴极的电极反应式2H++2e-=H2↑．
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2．
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是PO43-杂质．该杂质产生的原因是：H2PO2-或H3PO2被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，27g Al3+中含有的电子数目为13 NA
    B．22.4 L氧气中一定含有2NA个氧原子
    C．23gNa和足量的O2完全燃烧条件下转移电子数为NA
    D．标准状况下，22.4 L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）
    A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
    B．1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为
    $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
    C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
    D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）为减少SO2的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ/mol．
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ•mol-1．
    （2）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，c（Ag）的大小关系是④＞①＞②＞③．
    （3）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103．
    （4）为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．

    结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni（填元素符号）．

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