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    12．酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中﹐也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是饮料添加剂，也是药物工业原料．以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

    已知：①烃A中碳氢质量比为8：1
    ②
    ③D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
    （1）A的名称为：1，3丁二烯，分子中最多有10个原子共面；
    （2）B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，B存在顺反异构，它的顺式结构为；
    （3）C转化为D的反应类型是加成反应，F转化为G的化学反应方程式是；
    （4）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是
    （5）C的同分异构体有多种，其中含有“-COO-”结构的有14种．

    分析 烃A中碳氢质量比为8：1，则A中C、H的原子个数比为2：3，所以A的分子式为C4H6，A与氯气发生信息中的加成反应生成B，B在碱性条件下水解得C为醇，根据D的分子式可知，C与氯气发生加成反应生成D，D发生氧化反应得E，E发生氧化反应得F，F再发生水解得G，G酸化得H，根据H的结构简式可以反应推得G为NaOOCCHOHCHOHCOONa，F为HOOCCHClCHClCOOH，E为OHCCHClCHClCHO，D为HOCH2CHClCHClCH2OH，C为HOCH2CH=CHCH2OH，B为ClCH2CH=CHCH2Cl，A为CH2=CHCH=CH2，据此答题．

    解答 解：烃A中碳氢质量比为8：1，则A中C、H的原子个数比为2：3，所以A的分子式为C4H6，A与氯气发生信息中的加成反应生成B，B在碱性条件下水解得C为醇，根据D的分子式可知，C与氯气发生加成反应生成D，D发生氧化反应得E，E发生氧化反应得F，F再发生水解得G，G酸化得H，根据H的结构简式可以反应推得G为NaOOCCHOHCHOHCOONa，F为HOOCCHClCHClCOOH，E为OHCCHClCHClCHO，D为HOCH2CHClCHClCH2OH，C为HOCH2CH=CHCH2OH，B为ClCH2CH=CHCH2Cl，A为CH2=CHCH=CH2，
    （1）A为CH2=CHCH=CH2，名称为1，3丁二烯；A中有两个碳碳双键结构，分子中所有原子都可能共面，共有10个原子，故答案为：1，3丁二烯；10；
    （2）B为ClCH2CH=CHCH2Cl，B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，B存在顺反异构，它的顺式结构为，
    故答案为：碳碳双键、氯原子；；
    （3）C转化为D的反应为HOCH2CH=CHCH2OH与氯气发生加成反应生成HOCH2CHClCHClCH2OH；F转化为G的化学反应方程式为，
    故答案为：；
    （4）F为HOOCCHClCHClCOOH，F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是，
    故答案为：加成反应；；
    （5）C为HOCH2CH=CHCH2OH，C的同分异构体可以是-COO-另外连三个碳，这样有6种结构，碳链连结分别为CH3-CH2-CH2-COOH、（CH3-）2CH-COOH、CH3-CH2-COOCH3、CH3-COOCH2-CH3、HCOOCH2-CH2-CH3、HCOO-CH（-CH3）2也可是-CO-、-OH、另外连三个碳，这样有8种结构，分别为CH3-CH2-O-CH2-CHO、CH3-O-CH2-CH2-CHO、HO-CH2-CH2-CH2-CHO、（CH3-）2COH-CHO、HO-CH2-CH（-CH3）-CHO、CH3-CH2-COCH2OH、HOCH2-C-COCH3、CH3-CHOH-COCH3，所以共有 14种，
    故答案为：14．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的反应信息进行应用，给能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，掌握官能团的性质是推断关键，注意根据转化关系来源于顺推法进行推断，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）；
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C） （填“＞”、“=”或“＜”）；
    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）；
    （2）常温下，将VmL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-；
    （4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：

    实验方学科王法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g  0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g0.053mol），滴入3mL浓硫酸，在70℃反应一段时间后，按如下流程分离出乙酰水杨酸．

    已知：①乙酰水杨酸学科王溶于热水，在冷水中微溶；熔点：136°C，沸点：321.4°C．
    ②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
    ③乙酸酐遇水生成乙酸．
    ④乙酰水杨酸钠易溶于水，上述学科王粗产物中有少量难溶于水的聚合物．
    （1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：待反应液稍冷后，在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
    （2）操作Ⅰ为过滤．
    （3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠已反应完全的现象是：无气泡产生．
    （4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中．得到白色晶体和无色溶液
    ②向试管B中加入少量BaCl2溶液．
    （或取试管B中溶液做焰色反应实验）．    		不产生白色沉淀（或焰色不呈黄色） 产品中不含 Na2SO4
    ③向试管C中，加入少量FeCl3溶液（或浓溴水）．溶液不显紫色（或无白色沉淀出现）．产品中不含水杨酸
    （5）产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率为40%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．
    （一）他们先把铜粉放在空气中灼烧，在与稀HNO3反应制取硝酸铜．
    （1）如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多、且产生污染物氮氧化物．
    （2）实验中铜粉应该放在坩埚（填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”）中灼烧．欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （二）为了探究Cu（NO3）2热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）
    往左试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体．
    （1）红棕色气体是NO2．
    （2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰．
    （3）探究小组判断Cu（NO3）2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有O2 ，写出该反应的化学方程式2Cu（NO3）2═2CuO+4NO2↑+02↑．
    （三）为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．
    （1）反应中最先起氧化作用的是HNO3；
    （2）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请在答题卡上按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．

    实验操作步骤预期现象与结论
    步骤1：观察样品
    溶液呈蓝绿色，不能（填“能”或“不能”确定产物中铁元素的价态．

    步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMn4溶液    		若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含+2价铁元素，若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含+2价铁元素
    步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液
    若溶液变为血红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关原电池的说法正确的是（　　）
    A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质
    B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
    C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
    D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知一种0.1mol•L-1的一元酸和一种0.1mol•L-1的一元碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
    A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
    C．等pH值的强酸和弱碱溶液反应D．生成一种强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+数为0.1NA
    B．常温常压下，30g葡萄糖含有的氧原子数为NA
    C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA
    D．16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验．因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中．下面这个实验为“套管实验”，实验装置如图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉．请 观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
    （1）整个实验过程中，能观察到的现象为
    ①烧杯A中有气泡冒出；②小试管中脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；③烧杯B中烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
    （2）写出小试管中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、B、C、D四种化合物，它们均由下列五种原子团中的两种不同的原子团所组成：
    -CH3、-C6H5、-OH、-CHO、-COOH．这四种化合物具有下列性质：
    ①A、C、D能与NaOH溶液反应   ②B能发生银镜反应  ③A与溴水反应生成白色沉淀
    ④D的水溶液中含一价的酸根离子和二价的酸根离子，并能使石蕊试液变红
    ⑤B的相对分子质量小于C，C的相对分子质量小于D
    写出A、B、C、D四种物质的结构简式：
    A、HO-C6H5，B、CH3-CHO，C、CH3-COOH，D、HO-COOH．

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