Question

【题目】（1）把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。填空完成问题：

①A是原电池的_______极，代表金属____(填“铜”或“铁”)；

②电极方程式分别为正极：______________________，原电池反应为_____________________________________。

（2）请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。

①A极发生的电极反应式是________________，B极发生的电极反应式是_______________。

②设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_________________________________________________________。

③实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______________________。

Answer 1

【答案】 正 铜 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ H，F，G，A，B，D，E，C Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

【解析】(1)①正极附近生成氢氧根离子，酚酞遇碱变红色，在A极观察到酚酞变红，说明A为正极，则A为金属铜；故答案为：正；铜；

②该原电池中，Fe易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，Cu作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=40H-，正极附近生成氢氧根离子，两电极反应式相加即为总反应2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2，故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2；

(2)①A是阴极、B是阳极，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阴极、阳极电极反应式分别为2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；

②电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生Cl2，以电解池为中心，相应装置的作用：所以其连接顺序是：H←F←G←A，B→D→E→C，故答案为：H，F，G，A，B，D，E，C；

③氯气和碘离子发生置换反应生成碘和氯离子，离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-。