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    16．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化
    C．氯化氢和氯化钠的溶解D．液溴和液汞的汽化

    分析 首先判断晶体的类型以及粒子间作用力类型，分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．

    解答 解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；
    B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；
    C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；
    D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，为高频考点，侧重基本概念的考查，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    （1）需要取浓硫酸10.0 mL
    （2）在容量瓶的使用方法中下列操作正确的是A（填字母）
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度线1---2cm 时用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
    C．配制溶液时，如果试样是液体用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度线1---2cm 时用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
    （3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGF
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    a
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．向NH4Cl试液中加入50.00mLAgNO3溶液[ρ（AgNO3）=0.0314g/mL]，剩余的AgNO3用c（NH4SCN）=0.05000mol/L的NH4SCN溶液滴定至终点，消耗约25mL．计算含15%游离水的氯化铵试样称取量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．仅用氨水即可鉴别NaCl、AgCl3、AgNO3
    B．用水鉴别乙醇、甲苯、苯
    C．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙酸、乙醛
    D．用激光笔照射的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
    （2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C．
    （3）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的化学式：NH3．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 
     b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．Na2O2B．CO2C．NaOHD．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图所示）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分子式为C14H18N2O3，阿斯巴甜不属于蛋白质
    B．阿斯巴甜的水解产物中只有一种氨基酸
    C．阿斯巴甜在一定条件下不能与酸反应、只能与碱反应
    D．阿斯巴甜分子中有3个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右，在催化剂存在下，用氨把NO还原为N2和H2O．请写出该反应的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N2+6H2O．
    有人设想用天然气代替NH3处理NO：
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    （2）如不能．请说明原因、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）
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    D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

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