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    在核电荷数为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道．
    保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．
    洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③特例：全空、全满或半满时能量最低．
    解答： 解：根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Cr原子3d能级上有5个电子，处于半满结构，4s能级上有1个电子，该原子最稳定、能量最低，
    因此价电子排布图为，
    A、违反了洪特规则特例，故A错误；
    B、Cr原子3d能级上有5个电子，处于半满结构，4s能级上有1个电子，该原子最稳定、能量最低，故B正确；
    C、违反了洪特规则及特例，故C错误；
    D、违反了鸿特规则，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了原子核外电子排布，根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中表达正确的是（　　）
    A、F-的结构示意图：
    B、CO2的分子模型示意图：
    C、NaCl的电子式：
    D、Cr的外围电子排布式3d44s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D、用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++7H2O2═2Mn2++6O2↑+10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？
    （1）最外层具有6个p电子：
     
    ．
    （2）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：
     
    ．
    （3）某元素+3价离子的3d轨道半充满：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若将7N原子的电子排布图画成，它违背了（　　）
    A、能量守恒原理
    B、泡利不相容原理
    C、洪特规则
    D、能量最低原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
    B、NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体
    C、BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
    D、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的Cu（OH）2沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素．回答下列问题：
    （1）基态砷的价电子排布式是
     
    ．
    （2）下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是
     
    ．
    a．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl
    b．NH3、PH3、AsH3三种物质中沸点最低的是AsH3
    c．PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体
    d．化合物是一种天然植物杀虫剂，其中N原子的杂化方式为sp3
    （3）对CoCl3?5NH3的研究表明：①CoCl3?5NH3和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢；②溶液导电性测量表明，含1mol CoCl3?5NH3的溶液中含有3mol离子，则配合物中配离子的化学式是
     
    ．
    （4）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．在GaN晶体中，每个Ga原子与
     
    个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
     
    晶体，晶体结构中存在的化学键有
     
    （填序号）
    a．离子键b．共价键c．分子间作用力d．配位键
    （5）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是
     
    （填化学式）．
    （6）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）．请回答：
    （1）A元素是
     
    ．B元素是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是
     
    ．
    （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其电子式是
     
    ．
    （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是
     
    ．
    （5）H分子中含有8个原子，其结构式是
     
    ．
    （6）G分子中含有4个原子，G与C2-在酸性条件下反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某元素原子的各级电离能（ kJ?mol-1）数值如下表，则该原子最外层的电子数为（　　）
    I1I2I3I4I5I6I7
    5771820274011600148001840023400
    A、1B、3C、5D、7

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