Question

9．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平）下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 由上述反应可知，ClO^-的氧化性强于FeO₄^2-
• B． 高铁酸钾中铁显+6价
• C． 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
• D． K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

Answer 1

分析 A．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．据此判断．
B．离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷．据此计算．
C．反应中Fe（OH）₃是还原剂，C1O^-是还原剂，根据电子转移守恒计算二者物质的量之比．
D．K₂FeO₄中铁为高价铁，具有强氧化性能杀菌，Fe（OH）₃（胶体）具有净水作用．

解答 解：A．反应Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+C1^-+H₂O中，氯元素化合价降低，C1O^-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）₃是还原剂，FeO₄^2-是氧化产物，氧化性C1O^-＞FeO₄^2-，故A正确；
B．令FeO₄^2-中，铁元素的化合价为x，则x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正确；
C．反应Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+C1^-+H₂O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O^-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）₃是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，故C错误；
D．K₂FeO₄具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe³⁺，Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃（胶体）具有净水作用，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，题目难度不大，根据化合价判断氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物是关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．