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    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2

    C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

    D. 用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O2为22.4L

    【答案】B

    【解析】A、CH4→CO，碳元素化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B、电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2，故B正确； C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O2为1mol，在标准状况下的体积是22.4L，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。②甲醛易挥发，甲酸钙易溶于水。为探究过量的甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验：

    （1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH 溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。

    仪器a、b的名称分别是________________、_______________。

    （2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A 和如下图所示装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→____→____→____→____→____→G。副产物中如果有CO，实验现象是：_____________________________________。

    （3）已知HCHO 最终被氧化为CO32-，请写出a容器中发生的反应化学方程式：_________________________________________。

    （4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：

    假设一：只有Cu2O 假设二：只有Cu

    假设三：CuO和Cu 假设四：_______________；

    其中假设三明显不成立，理由是___________________________________。

    （5）为了对（4）的猜想进行验证，进行如下实验（以下任步均充分反应）：

    已知：已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（无色）[Cu(NH3)4]2+ （蓝色）

    ①锥形瓶ii中固体加入浓氨水后，完全溶解得到深蓝色溶液，该过程所发生的离子方程式为 __________________________________________；

    ②将容量瓶ii中的溶液稀释20倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）

    A. 液滴中的Cl―由a区向b区迁移

    B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

    D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______（填氧化、还原）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。

    （2）装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________________________________。

    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

    ①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；

    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）

    A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3

    C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是 （ ）

    A. x＋y＞z＋m B. 混合气体的密度一定减小

    C. 平衡向正反应方向移动 D. B的转化率一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法不正确的是

    A. 放电时，电解质溶液的pH值增大

    B. 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g

    C. 放电时，溶液中H+向PbO2电极移动

    D. 放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪种物质所含的原子数与0.5molH2O所含原子数相等（ ）

    A.0.6molH2O2B.0.5molH2SO4C.1molHNO3D.1.5molHe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是

    A.KMnO4B.Na2O2C.NH3·H2OD.NaClO

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