【题目】按要求填空
(1)9.8gH2SO4的物质的量是___;写出硫酸的电离方程式_____________________。
(2)0.25 molCaCO3的质量是______;其与足量的盐酸反应生成二氧化碳在标准状况下的体积为______。
(3)写出实验室制氯气的化学方程式___________________________________。
(4)检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液,现象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可将____通入溶液中。
(5)铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为______。
【答案】0.1mol H2SO4=2H++SO42- 25g 5.6L MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ 溶液变为血红色 氯气或Cl2 3:1
【解析】
(1)根据可知,硫酸的物质的量n=9.8g÷98g/mol=0.1mol;硫酸是一种强电解质,因此可以完全电离并用“=”来表示:;
(2)根据,代入碳酸钙的摩尔质量可得m=0.25mol×100g/mol=25g;根据碳原子守恒可知,0.25mol碳酸钙与足量盐酸可以得到0.25mol的CO2,在标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L;
(3)实验室制氯气通常采用二氧化锰与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑;
(4)可以与反应得到血红色的物质,因此答案为溶液变为血红色;若要除去溶液中的少量,可将氯气通入溶液中,将全部氧化为;
(5)根据和两个方程可知,若要产生相同的氢气,消耗酸和消耗碱的物质的量为6:2,即3:1。
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【题目】(1)有以下四种物质 ①22g二氧化碳;②5g氢气;③1.204╳1024个氮气分子; ④4℃时18g水,它们所含分子数最多的是_________________;质量最大的是____________;常温时体积最大的是_______________ (填序号)。
(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为________mol·L-1
(3)标况下,mg 气体A和ng气体B具有相等的体积,则同温同压下的密度之比为________, 同质量的A、B的分子数目之比为________。
(4)在无土栽培中,配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_____________、_________________。
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【题目】有一铁的氧化物样品,用140 mL 5 mol·L-1的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应,使Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物为
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
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【题目】有机物G是一种神经类药物,其合成路线如下:
已知信息:;
(1)下列说法正确的是__________。
A.化合物G的分子式为
B.化合物A到B的反应类型为取代反应
C.1mol化合物D最多可以与发生加成反应
D.化合物D生成E的反应试剂和条件:浓氯水和铁屑
(2)A中官能团的名称是_________ C的结构简式:_________。
(3)写出E+F→G的化学方程式:__________________。
(4)写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________________。
①红外光谱显示含有三种官能团,其中无氧官能团与E相同,不含甲基。
②分子中含有苯环,谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子。
③苯环上有4个取代基,能发生银镜反应。
(5)根据题中信息,设计以苯和为原料制备F的合成路线。(无机试剂任选,用流程图表示)__________
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【题目】实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL,回答下列问题:
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、__________、_______.
(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)________g。
(3)①如果定容时仰视会导致溶液浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响” 下同);
②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液,会导致溶液浓度_______________;
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【题目】为测定某有机物的结构,用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是
A. C2H5OHB.
C. CH3CH2CH2COOHD.
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【题目】I.已知:,且A→B为加成反应,则B的结构简式是______________;B→C的反应类型是____________。
II.叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
(1)甲中显酸性的官能团是______________(填名称)。
(2)下列关于乙的说法正确的是__________(填序号)。
a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 b.属于芳香族化合物
c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,了的结构简式为______________.
a.含有 b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4 L苯含有的分子数约为NA
B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,HCO3- 和CO32- 离子数之和为0.1NA
D.密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气,形成6NA个N-H键
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【题目】已知A为常见的金属单质,根据如图所示的关系:
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:A____________,B____________,C____________,D____________,E____________,F____________。
(2)写出⑧的化学方程式________,④、⑤的离子方程式________,_________。
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