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    2．用化学反应气体体积测定仪（如图），测定电石的纯度，为了减小实验误差，下列措施中不可行的是（　　）
    A．反应前后抽气使B中导管内外液面持平
    B．用饱和食盐水代替A装置中的蒸馏水
    C．把A装置浸入盛有冰水混合物的水槽中
    D．在B装置中的硫酸铜溶液表面覆盖一层苯

    分析 A．气体测量应在相同压强下；
    B．饱和食盐水代替蒸馏水，可以减缓反应速率；
    C．降低溶液的温度可以减缓反应速率；
    D．硫酸铜溶液表面覆盖一层苯，容易导致装置内外的压强不等．

    解答 解：A．反应前后抽气使B中导管内外液面持平，可以使测量的气体体积更准确，故A正确；
    B．用饱和食盐水代替A装置中的蒸馏水，可以减缓反应速率，故B正确；
    C．把A装置浸入盛有冰水混合物的水槽中，可以降低溶液的温度，减缓反应速率，故C正确；
    D．在B装置中的硫酸铜溶液表面覆盖一层苯，容易导致装置内外的压强不等，使测量的气体体积不准确，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
    B．蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    C．乙烯水化成乙醇，原子利用率为百分之百，符合绿色化学原理
    D．淀粉与纤维素互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是Na2SO3、H2O（填化学式）．
    （2）A的化学式是H2SO4．
    （3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．
    （4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从C（填序号）的角度解释其原因．
    A．质量守恒  B．电荷守恒  C．电子守恒  D．元素守恒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室常用离子化合物甲来制备氮气．取6.4g的甲隔绝空气加热，充分反应后生成2.24L（标准状况下测定，下同）的氮气和3.6g的水．另取相同质量的甲与足量的氢氧化钠浓溶液混合并加热，充分反应后能收集到2.24L气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．回答下列问题：
    （1）甲的化学式NH4NO2；乙的电子式．
    （2）若将足量的气体乙通入均为0.3mol•L-1的以下溶液中，最终没有沉淀产生的是A、D．
    A．NaNO3  　  B．Fe（NO3）3  　    C．Al（NO3）3    　  D．AgNO3
    （3）NO和乙在一定条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NO中的氮的化合价为+2价，NH3中的氮的化合价为-3价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构，下列有关它的推断中，错误的是（　　）
    A．它可作耐磨材料
    B．它不可用作致冷剂
    C．晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键
    D．晶体中碳、氧原子个数之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标．研究表明，PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物．这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物．因此，控制、治理PM2.5污染源成为环保的重要课题．
    （1）研究表明，TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，如图1所示，OH与NO2的反应为
    NO2+OH→HNO3．写出OH与NO反应的化学方程式：3OH+NO=HNO3+H2O，该反应中被氧化的元素是N．
    （2）如图2所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO和SO2．阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能吸收NOx气体，生成的SO32-可在阴极区再生．请将S2O42-吸收NO2的离子方程式配平，并标明电子转移的方向和数目．
    4S2O42-+2NO2+8OH-→8SO32-+1N2+4H2O
    （3）已知上述电解装置阳极反应为：SO2-2e+2H2O→SO42-+4H+，阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之3：4．
    （4）PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质．一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自扬尘等；2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）则主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物的排放等．请你结合信息，给出降低PM2.5排放的对策（至少两条）：采用新能源、减少机动车有害尾气的排放．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．常温下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示．下列关于溶液中微粒浓度大小关系说法正确的是（　　）
    A．a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    D．d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能
    B．从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现
    C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维
    D．明矾可用于自来水的净化，氯气可用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

    （1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3．
    （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是隔绝空气和水分．
    （3）碱浸时主要反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）酸浸时反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是有氯气生成，污染较大．
    （5）生成Li2CO3的化学反应方程式为Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应趁热
    （6）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe（CO）5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，光照时生成Fe2（CO）9，60℃发生自燃． 今将一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外线照射片刻．取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末．红棕色粉末的化学式为Fe2O3，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2 （CO）9的物质的量之比为2：1．

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