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    13．下列说法中不正确的是（　　）
    A．在金属单质中，钠的熔点较低
    B．钠在发生化学反应时化合价升高
    C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰
    D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子

    分析 Na最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子，具有强还原性，在空气中燃烧，可发生过氧化钠，并发生黄色火焰，以此解答该题．

    解答 解：A．钠原子半径较大，晶体晶格能较小，晶体熔沸点较低，故A正确；
    B．钠具有强还原性，易被氧化，化合价升高，故B正确；
    C．在空气中燃烧，发生过氧化钠，常温下生成氧化钠，故C错误；
    D．Na最外层只有一个电子，金属性较强，容易失电子，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了钠的性质，涉及焰色反应、钠和氧气的反应等知识点，知道常见金属元素焰色反应、钠的性质，过氧化钠中存在的化学键、电子式书写为常考查点，题目难度不大．

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    3．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．向Al2（SO4）3溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
    B．向NaOH溶液中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    C．向CaCO3中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    4．下列反应中，硝酸只体现氧化性的是（　　）
    A．CuO+HNO3B．Cu+HNO3C．FeO+HNO3D．C+HNO3（浓）

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    1．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是（　　）
    A．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而苯和甲烷不能
    B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
    C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
    D．苯在50：60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生硝化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）滤液X中含有的金属阳离子是Fe2+、Fe3+（填离子符号）．
    （2）步骤Ⅲ中可选用B试剂调节溶液的pH（填字母）．
    A．稀硝酸    B．氨水 C．氢氧化钠溶液      D．高锰酸钾溶液
    （3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是漏斗．
    （4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解．
    （5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请根据下列框图显示的物质之间的关系，完成下列问题（部分反应物略去）：

    已知：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常情况下为无色无味的液体，I为“84”消毒液的有效成分．
    书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）
    C+J-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    E+G-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    D+G-H2O+Cl2=H++Cl-+HClO；
    M+L（足量）-CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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    5．下列反应不能用H++OH -═H2O表示的是（　　）
    A．NaOH 与H2SO4反应B．KOH与盐酸反应
    C．Ba（OH）2 与硫酸反应D．Ba（OH）2与硝酸反应

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    2．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是（　　）
    A．混合气体中一定有乙烯B．混合气体中一定有乙炔
    C．混合气体可能由丙炔和丙烯组成D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成

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    3．丁烷催化裂化时，碳碳键按两种方式断裂生成两种烷烃和两种烯烃．如果丁烷的裂化率为90%，又知裂化生成的两种烯烃质量相等．求裂化后得到的混合气体中相对分子质量最小的气体的体积分数．

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