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    【题目】为了除去苯中混有的少量苯酚，下列的实验方法正确的是（ ）

    A．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离

    B．在分液漏斗中，加入足量1molL-1 FeCl3，充分振荡后，分液分离

    C．在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离

    D．在分液漏斗中，加入足量1molL﹣1 NaOH溶液，充分振荡后，分液分离

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：除去苯中的苯酚，应该加入足量的氢氧化钠，与苯酚反应生成溶于水的苯酚钠，分液后上层为苯。故选D。

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    【题目】下列关于胶体的叙述不正确的是

    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间

    B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

    C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

    D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

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    【题目】将过量的CO2分别通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

    A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

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    【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）

    ①NH3和H2O

    ②NH4＋和H3O+

    ③NH3和H3O+

    ④O3和SO2

    ⑤CO2和BeCl2

    ⑥SiO44－和SO42－

    ⑦BF3和Al2Cl6

    A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃ 时将2molA和2molB两种气体相混于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2min后反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。

    （1）x值等于______；

    （2）B的平衡浓度为_______；

    （3）A的转化率为_________；

    （4）生成D的反应速率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中只含有离子键的是_______；只有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_________；含有非极性键的是______；既含有极性键又含有非极性键的是__________。

    （A）CO2 （B）NaBr （C）NaOH （D）Na2O2 （E）H2O2 （F）H2S （G）MgCl2 （H）NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃4.5g充分燃烧，将生成的气体通入过量澄清的石灰水中，得沉淀30g，这种烷烃是

    A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )

    A．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O

    B．Zn为电池的负极

    C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

    D．电池工作时K+向负极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。

    实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。

    （1）帮助该组同学完成以上实验设计表。

    实验目的

    实验
    编号

    温度

    金属铝
    形态

    酸及浓度

    1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响
    2．实验②和③探究

    3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;
    4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异

    ①


    铝片


    ②

    25C

    铝片

    2．0mol/L盐酸

    ③

    35C

    铝片

    2．0mol/L盐酸

    ④


    铝粉


    ⑤

    25C

    铝片

    2．0mol/L硫酸

    （2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?

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