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    四氯化钛(TiCl4)是工业上制备金属钛的重要原料．常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．工业制备TiCl4和钛的反应分别为：

    TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

    下图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：

    ①连接好整套装置，在通Cl2前先从侧管中通入CO2气体并持续一段时间；

    ②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

    ③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

    ④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水．

    试回答下列问题：

    (1)

    正确的操作顺序为(填序号)________．

    (2)

    装置A中反应的离子方程式为________．

    (3)

    装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)________．

    (4)

    TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为________．

    (5)

    工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，氩气的作用为________．

    答案：1．③①④②;3．b;
    解析：

    (2)

    MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

    (4)

    TiCl4＋4H2O＝＝4HCl＋Ti(OH)4

    (5)

    防止Mg和Ti被空气中氧气氧化)


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    工业上常用金属钠来提炼钛、锆等．已知在700℃－800℃时，钠可从四氯化钛(TiCl4)中还原出钛，则用此法制取96 g钛时需要钠的理论质量为

    [　　]

    A．

    11.5 g

    B．

    23 g

    C．

    184 g

    D．

    92 g

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第10期　总第166期 人教课标版 题型：022

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛是一种重要的航天金属，四氯化钛(TiCl4)是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl4和钛的反应分别为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;TiCl4+2MgArTi+2MgCl2

    图1-5-17是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤为：

    ①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；

    ②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

    ③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

    ④将电炉升温到800℃,一段时间后改通Cl2,同时在冷凝管中通冷凝水。

    图1-5-17

    试完成下列各题：

    (1)正确的操作顺序为(填序号)_______________________________________________。

    (2)装置A中的反应的离子方程式为__________________________________________。

    (3)操作①的目的是_________________________________________________________。

    (4)装置D中冷凝管进水口的位置是________(填a或b)，装置E的作用是________________

    ____________________________________________________________________。

    (5)TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_________________________。

    (6)工业上常用金属镁在800℃和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，TiCl4+2Mg

    Ti+2MgCl2,氩气的作用为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省抚州市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：

    往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

    2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O

    Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

    加入铁屑的作用是                                                               。

    （2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在                  范围。

    （3）若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝         。

    （4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：                                                       。

    （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是          (只要求写出一项)。

    （6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，可采用         方法。

     

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

     

     

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