Question

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．分子的结构如图所示，呈V形，键角为116.5°．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：

(1)臭氧与氧气的关系是________．

(2)下列分子与分子的结构最相似的是________．

A．

B．

C．

D．

(3)分子有________对孤对电子．

(4)分子是否为极性分子________(填“是”或“否”)．

(5)具有强氧化性，它能氧化PbS为，而不能，试配平：

生成1mol，转移电子_______mol．

Answer 1

答案：
解析：

答案：同素异形体，C，5，是，1 4 1 4 2 思路分析：(1)臭氧与氧气的组成不同，属同种元素形成的不同单质，是同素异形体．(2)硫与氧属同主族元素，最外层电子数相同，其成键情况相似，因此可以看成是分子中的中间氧原子被硫代替，故与分子的结构最相似．(3)根据分子中氧原子的成键情况可知，中间氧原子有1对孤对电子，而另外两个氧原子中各有2对孤对电子，因此分子中共有5对孤对电子．(4)由于分子中中间氧原子提供两个电子成键，而其他两个氧原子各提供一个电子成键，因此在该分子中所形成的共价键有极性，正负电荷的中心不能重合，故分子具有极性．(5)分子作氧化剂时，只有1个氧原子显示氧化性，然后根据化合价升降法即可配平．

提示：

温馨提示：中的化学键存在于三个氧原子之间，与传统意义上的化学键有所不同，因此在分析物质成键情况时，要具体问题具体分析，这样才能得出正确的结论．