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【题目】下列说法正确的是

A. 白磷和红磷互为同素异形体,两者之间不能相互转化

B. C2H6C5H12一定互为同系物

C. CH3CH2CH(CH3)2的名称是3-甲基丁烷

D. CH3OCHOHCOOCH3互为同分异构体

【答案】B

【解析】

A.白磷和红磷互为同素异形体,一定条件下二者可以相互转化,故A错误;

BC2H6C5H12都是烷烃,二者C原子数不同,互为同系物,故B正确;

CCH3CH2CH(CH3)2的甲基在2C,正确名称为2-甲基丁烷,故C错误;

DCH3OCHOHCOOCH3的分子式、结构完全相同,为同一种物质,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。

据此回答下列问题:

(1)写出A分子的结构简式:_________________

(2)写出B、C分子中,含氧基团的名称:B________ C___________

(3)写出下列反应类型:

_________________________________

(4)写出下列反应方程式:

②B→CH3CHO:___________________________

③B+C→D:______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 6 mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为1:2,则加入铝粉的质量为

A. 10.8g B. 7.2g C. 5.4g D. 3.6g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从海水中提取溴的工业流程如图:

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是______

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的______.(填序号)

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质:_______

□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□______

(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:______

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是______.(填序号)

A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由ⅢA、VA族元素组成的新型材料有着广泛用途。

(1)B2H6是一种高能燃料,它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。与BCl3互为等电子体,且由第二周期元素组成的一种阴离子为__________(填离子符号)。

(2)氨硼烷(H3N—BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料。

①H3N—BH3中N原子的轨道杂化类型为________________

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数为____________;BH4-的立体构型是_______;该制备反应的化学方程式为______________

(3)氨硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下反应制得:

3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3

下列有关叙述错误的是_____________

A.氨硼烷中存在配位键

B.第一电离能大小关系:N>O>C>B>H

C.反应前后碳原子的杂化类型不变

D.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体型、V型、直线型

(3)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_____________。Ga的配位原子(As)数目为________;Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半径分别为rGacm和rAscm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氯化二硫(S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体,沸点137℃,易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2

(1)选取以下装置制取少量S2Cl2

①仪器m的名称为_____________

②装置连接顺序:A→________________________________→E→D。

③A中发生反应的离子方程式为 _________________________

④装置F的作用是____________________

⑤D中的最佳试剂是__________(填标号)。

a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水氯化钙

⑥为了提高S2Cl2的纯度,关键的是控制好温度和_______________________

(2)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的__________(填标号);

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________(含V、m的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙是周期表中相邻同主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是

A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气系统中的催化转化器,可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. CO的转化率100% B. CO、NO、CO2、N2的浓度相等

C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D. CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左侧充入1 mol N2,右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时,隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同),下列说法正确的是

A.右侧CO与CO2分子数之比为13

B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

C.右侧CO的质量为1.75 g

D.若隔板处于距离右端1/6处,其他条件不变,则前后两次压强之比为2524

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