【题目】下列说法正确的是
A. 白磷和红磷互为同素异形体,两者之间不能相互转化
B. C2H6和C5H12一定互为同系物
C. CH3CH2CH(CH3)2的名称是3-甲基丁烷
D. CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体
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【题目】已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。
据此回答下列问题:
(1)写出A分子的结构简式:_________________
(2)写出B、C分子中,含氧基团的名称:B________ C___________
(3)写出下列反应类型:
①_________ ②____________ ③____________
(4)写出下列反应方程式:
②B→CH3CHO:___________________________
③B+C→D:______________________________
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【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 6 mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为1:2,则加入铝粉的质量为
A. 10.8g B. 7.2g C. 5.4g D. 3.6g
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【题目】从海水中提取溴的工业流程如图:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是______.
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的______.(填序号)
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质:_______
□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□______
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:______.
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是______.(填序号)
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯.
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【题目】由ⅢA、VA族元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)B2H6是一种高能燃料,它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。与BCl3互为等电子体,且由第二周期元素组成的一种阴离子为__________(填离子符号)。
(2)氨硼烷(H3N—BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料。
①H3N—BH3中N原子的轨道杂化类型为________________。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数为____________;BH4-的立体构型是_______;该制备反应的化学方程式为______________。
(3)氨硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下反应制得:
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。
下列有关叙述错误的是_____________
A.氨硼烷中存在配位键
B.第一电离能大小关系:N>O>C>B>H
C.反应前后碳原子的杂化类型不变
D.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体型、V型、直线型
(3)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_____________。Ga的配位原子(As)数目为________;Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半径分别为rGacm和rAscm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。
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【题目】二氯化二硫(S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体,沸点137℃,易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2。
(1)选取以下装置制取少量S2Cl2:
①仪器m的名称为_____________。
②装置连接顺序:A→________________________________→E→D。
③A中发生反应的离子方程式为 _________________________。
④装置F的作用是____________________。
⑤D中的最佳试剂是__________(填标号)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水氯化钙
⑥为了提高S2Cl2的纯度,关键的是控制好温度和_______________________。
(2)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的__________(填标号);
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________(含V、m的代数式表示)。
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【题目】汽车尾气系统中的催化转化器,可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. CO的转化率100% B. CO、NO、CO2、N2的浓度相等
C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D. CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化
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【题目】一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左侧充入1 mol N2,右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时,隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同),下列说法正确的是
A.右侧CO与CO2分子数之比为1∶3
B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C.右侧CO的质量为1.75 g
D.若隔板处于距离右端1/6处,其他条件不变,则前后两次压强之比为25∶24
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