[题目]已知结合 OH-能力:Al3+＞NH4+＞Al(OH)3.0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合.离子反应方程式正确的是( )A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知结合 OH-能力：Al3+＞NH4+＞Al(OH)3，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合，离子反应方程式正确的是（）

【答案】C

【解析】

0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合，由于Al3+＞NH4+，则Al3+先与OH-结合形成Al(OH)3，SO42-和Ba2+结合形成BaSO4，当有溶液中2mol Al3+时会消耗6mol OH-，则NH4Al(SO4)2中SO42-的物质的量为4mol，NH4+的物质的量为2mol，Ba2+的物质的量为3mol，SO42-过量1mol，刚好与2mol NH4+结合形成硫酸铵，则离子反应方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，若Ba(OH)2继续过量，由于NH4+＞Al(OH)3，则Al(OH)3沉淀不溶解，先发生NH4+和OH-结合生成NH3H2O，即产生一水合氨的同时，Al(OH)3也同时存在，此时的离子反应方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O；当溶液中NH4+全部反应完，还有Ba(OH)2，最后才能发生Al(OH)3与Ba(OH)2反应生成AlO2-，则生成AlO2-时，溶液中必然存在NH3H2O，当Al(OH)3完全溶解，此时的离子反应方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3H2O+2H2O，综上分析，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】查阅资料:元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色) 、Cr(OH)4-(绿色) 、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）铬(24Cr)属于________（选填编号）。

a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.过渡元素

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去．已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用为__________（用离子方程式表示）．

②反应池中用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为________．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子的先后顺序是____________．证明Cr3+沉淀完全的方法是__________．

（4）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是__________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是__________ g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。

（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×l1-5	4.3×l0-7	3.0×10-8
K2	- -	5.6×10-11	- -

下列四种离子结合H+能力最强的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可能引起实验结果偏小的操作是（）

A.测定 NaOH 溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗

B.硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出

C.常温常压下 1 摩尔H2 体积测定：反应的镁条有氧化膜

D.配制 0.1mol·L-1NaOH 溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：

反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

（1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。

（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。

b．_________，溶液立即褪色。

（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）

实验序号		a	b
试剂	H2O2/mL	5	______
	H2SO4/mL	4	2
	Na2S2O3/mL	8	_____
	KI（含淀粉）/mL	3	_____
	H2O	0	______
将上述溶液迅速混合观察现象		溶液变蓝所需时间为t1秒	溶液变蓝所需时间为t2秒