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    （1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

           ① 甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目的        （填能或否）

           关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。

           ②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列       气体。

           A．Cl2                B．CO2             C．H2S           D．SO2

    （2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

    ①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是          。

    ②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为                 。B装置烧杯中液体的作用是         。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

    ③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为      mol（用含b的代数式表示）。

    （1） ①能   ②B C

    （2） ①NO与空气中的O2反应；NO与空气密度接近    ②红棕色    吸收NOx

           ③mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）．
    请回答下列问题：
    （1）能用作干燥氨气的装置有
    D、E
    D、E
    （填字母）；
    （2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有
    B
    B
    （填字母）；
    （3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有
    A
    A
    （填字母）；
    （4）能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有
    A
    A
    （填字母）；
    （5）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （6）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验．

    ①可通过观察
    根据2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑可知以生成气体的快慢来判断反应的快慢
    根据2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑可知以生成气体的快慢来判断反应的快慢
    现象来定性比较得出结论．
    ②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    由于CuSO4、FeCl3中的阴离子不同，不能排除阴离子的因素
    由于CuSO4、FeCl3中的阴离子不同，不能排除阴离子的因素
    ，你认为还可以作何改进？
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    ﹒

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?晋中三模）某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）．[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

    （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ；A处干燥管盛放的药品是
    碱石灰（或氧化钙）
    碱石灰（或氧化钙）
    ，其作用是
    除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳
    除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳
    ．
    （2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：
    添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管
    添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管
    ．
    （3）加热前需要进行的必要操作是
    鼓入空气
    鼓入空气
    ，其目的是
    赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳
    赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳
    ；对活塞的操作方法是：打开活塞
    K1、K2
    K1、K2
    ，关闭活塞
    K3
    K3
    ．
    （4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于
    B装置中的反应已完全
    B装置中的反应已完全
    ．
    （5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是
    将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中
    将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中
    ．
    （6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6g；反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g；反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为83.5g．请计算推导该碱式碳酸镁的化学式
    Mg3（OH）2（CO3）2
    Mg3（OH）2（CO3）2
    ，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为
    Mg3（OH）2（CO3）2
      △  
    .
     
    3MgO+2CO2↑+H2O
    Mg3（OH）2（CO3）2
      △  
    .
     
    3MgO+2CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
    请回答下列问题：
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
    ．
    （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
    一定有Fe3O4，可能有Fe
    一定有Fe3O4，可能有Fe
    ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
    Fe3O4和Fe
    Fe3O4和Fe
    ．
    （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （用离子方程式表示）．
    （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有
    还原
    还原
    性．由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是
    Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
    Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题
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    （1）试管B中饱和食盐水的作用
     
    ；
    （2）试管C中加入5mL 30%双氧水，发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是
     
    ；
    （4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为
     
    ，试管D中的气体检验方法为
     
    ；
    （5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有
     
    （用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第14期　总第170期 人教课标版 题型：058

    硅酸钠是硅酸盐的代表物，教材中设计实验探究了硅酸钠与酸的反应和硅酸钠的防火性．在教材实验的基础上，我们适当拓展，整合实验验证硅酸钠的性质．

    [实验目的]探究硅酸钠的性质

    [实验原理]硅酸钠可以与酸反应

    [实验仪器]试管、胶头滴管、分液漏斗、导管、洗气瓶、烧杯、滤纸、激光笔、玻璃片、表面器皿等

    [选用药品]饱和硅酸钠溶液、1 mol/L盐酸、石灰石、饱和碳酸氢钠溶液、酚酞溶液、蒸馏水、氯化钙溶液、饱和碳酸钠溶液等

    [实验步骤](1)按下图所示安装实验装置．

    (2)检验装置气密性：在B、C、D中装入适量蒸馏水，浸没导管口，关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶，若观察到B、C、D的导管口都产生气泡，停止微热，D烧杯中的导管形成一段水柱，表明装置的气密性良好．

    (3)装入药品进行实验．观察现象并填写下表：

    酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．

    (4)在另一只烧杯E中装入饱和硅酸钠溶液，与D烧杯做对照实验：在暗处，用激光笔照射D、E烧杯里的液体，观察现象．

    现象及结论：可以观察到D烧杯的液体发生了丁达尔现象，说明生成的硅酸在水中形成的是胶体．

    (5)取甲、乙两支试管，分别装入相同体积的饱和硅酸钠溶液，甲中加入几滴盐酸、乙中加入几滴氯化钙溶液，观察现象．然后分别加入足量的氢氧化钠溶液，再观察现象．

    现象及结论：甲中出现白色沉淀，后白色沉淀溶解；乙中也出现白色沉淀，但沉淀不溶解．有关的化学方程式为Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3(胶体)＋2NaCl，H2SiO3＋2NaOHNa2SiO3＋2H2O，Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaCl．

    (6)取两块玻璃片，在一块玻璃片上滴几滴饱和硅酸钠溶液，将另一块玻璃片盖在上面，片刻后，移动玻璃片，观察现象．

    现象：两块玻璃片粘在一起，不能移动．

    (7)取三张分别被蒸馏水、饱和硅酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液充分浸泡过的滤纸(分别记为A、B、C)，取出稍沥干(不再滴液)后同时分别放在酒精灯火焰上点燃，观察现象．

    [实验结论]根据上述实验说明硅酸钠可以溶于水，它的水溶液呈碱性且具有粘合性、防火性；硅酸钠与碳酸、盐酸等酸反应会生成硅酸，硅酸是弱酸，难溶于水，在水中可以形成胶体．硅酸钙难溶于水．

    [问题与讨论](1)如果拆掉上述实验装置B，能否证明碳酸的酸性比硅酸的强？

    (2)硅酸钠溶液为什么俗称“泡花碱”？

    (3)设计一个简单的实验探究硅酸钠、碳酸钠溶液的碱性强弱．简述实验步骤、现象、结论．

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