【题目】某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是
A. b点溶液导电能力比a点溶液强
B. 对于b、c两点，电离平衡常数Kb>Kc
C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：Va>Vc
D. X的值接近7，但大于7
【答案】AD
【解析】
根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，稀释过程中，促进一水合氨电离，所以pH变化大的是氢氧化钠，变化小的是氨水，据此分析作答。
根据上述分析可知：
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比， b点的离子浓度大于a点的，所以b点溶液导电能力比a点溶液强，A项正确；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，B项错误；
C．等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，等体积的二者，氨水的物质的量大于氢氧化钠，碱的物质的量越大消耗同浓度酸的体积越多，即Va<Vc，C项错误；
D．碱无限稀释时，溶液的pH接近于7，但仍然大于7，不能等于7或小于7，D项正确；
答案选AD。
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【题目】现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A. 根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
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【题目】已知烃 A(标准状况下密度为 1.25g/L)能发生如下转化，反应①中水分子所含氧原子用 18O 标记，D 具有酸性，能使溴水褪色，相对分子质量为 72，且 D 中不含18O，E 具有水果香味，F 为高分子化合物。
(1)烃 A 的电子式为_________；有机物 B 所含官能团名称为_________； 有机物 D 的含氧官能团的结构简式为_____；反应③的另一产物水中_____(填“是”或“否”)含有 18O；E 的结构简式为_________；
(2)写出比烃 A 多一个碳原子的 A 的同系物发生加聚反应的化学方程式：_____；
(3)写出反应②的化学方程式：_____；
(4)写出反应④的化学方程式：_____；
(5)写出 B 与第三周期第ⅠA 族元素的单质反应的化学方程式：_____。
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【题目】某化学兴趣小组探究铝与稀盐酸反应速率的影响因素，用等质量的铝和等体积、等浓度的足量稀盐酸反应，得到的3组实验数据如下：
实验编号 | 铝的形状 | 反应温度/℃ | 收集100mLH2所需的时间 |
① | 铝粉 | 20 | 21 |
② | 铝片 | 20 | 82 |
③ | 铝片 | 30 | 35 |
回答下列问题：
(1)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________________。
(2)探究温度对该反应速率影响的对比实验是③和_______ （填实验编号），得出的实验结论是________。
(3)若将该实验中“收集100mL H2所需时间改为“测量相同时间内生成H2的体积”，可选用的排水量气装置为下图中的______________（填装置代号）。
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【题目】用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（ ）
A.瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2
B.瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3
C.从b口进气，用排空气法收集CO2
D.瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积
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【题目】请完成实验室制取蒸馏水的相关内容(装置图见图 1)
图 1
(1)蒸馏的原理：利用_____不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
(2)为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量_____。
(3)冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水 槽下水道里。即:冷却水从_____进，从_____出。
(4)温度计下端水银球应置于_____处。
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【题目】某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是
A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B.溶液中水的电离程度：b点小于c点
C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)
D.由c点到d点，溶液中
保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）
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【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
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【题目】下列有机化合物的同分异构体数目判断正确的是（ ）
A. 分子式为C5H10，含碳碳双键的烯烃为6种
B. 分子式为C8H10，含苯环的有机物为3种
C. 分子式为C5H12O，且能与Na反应的有机物为8种
D. 分子式为C5H10O2，且能与Na2CO3反应的有机物为10种
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