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    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 (　　)

    A.(A－N＋m)mol       B.(A－N)mol

    C.(A－N)mol      D.(A－N＋m)mol


    答案　A

    解析　X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．油脂是植物油和动物脂肪的统称，分子的不饱和程度越大，熔点越低

    B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应，是两性氧化物

    C．石油经裂化得到的汽油可用来萃取溴水中的Br2

    D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。

    (2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是______，平均每个晶胞所占有的原子数目是__________。

    (3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式。钋位于元素周期表的第__________周期第________族，元素符号是________，最外层电子排布式是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关化学键和晶体的说法中正确的是(　　)

    A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强

    B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成

    C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体溶沸点由分子内部共价键强弱决定

    D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

    (1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________________________________________________________________________。

    (2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3 晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

    (3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

    (4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空(均为短周期元素)

    (1)最外层电子数为1的元素有______(填元素符号，下同)。

    (2)最外层电子数为2的元素有______。

    (3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有______。

    (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是______。

    (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是______。

    (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有______。

    (7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有______。

    (8)电子层数与最外层电子数相等的元素有______。

    (9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有______。

    (10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

    (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。

    (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

    ①A与B在溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (用化学式或离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    X

    周期序数＝主族序数＝原子序数

    Y

    原子最外层电子数为a，次外层电子数为b

    Z

    原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b

    M

    单质在自然界中的硬度最大

    N

    位于第3周期，最外层电子数是电子层数的2倍

    (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________________________________________________________________________，

    Y______________，Z______________，N____________。

    (2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：

    ①含10e－且呈正四面体结构的分子__________；

    ②含14e－的双原子分子__________；

    ③含16e－且能使溴水褪色的分子__________；

    ④含18e－且常温下呈液态的分子__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

    (1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为__________，C中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (2)为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是____________________________________________________

    (任写一点即可)。

    (3)E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO、SO、HSO等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1 mol·L－1 BaCl2溶液滴入小烧杯中直至过量

    若出现白色浑浊，则溶液中存在SO或SO

    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体______________

    步骤3：

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