Question

20．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验．[制取氨气的反应原理：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O]

【实验探究】
（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用图2中a发生装置进行实验．
（2）B装置中的干燥剂可选用碱石灰（填“碱石灰”或“浓硫酸”）．
（3）用5.35g NH₄Cl固体与足量Ca（OH）₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为2.24L．（NH₄Cl的摩尔质量为53.5g•mol^-1）
（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）．
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
（6）F装置中倒置漏斗的作用防止倒吸．
【拓展应用】
（7）某同学用图3所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有bc性质（填序号）．

a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
（8）氨气的用途很广．如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O该反应中氨气体现还原性（填“氧化性”或“还原性”）．请你列举出氨气的另一种用途①致冷剂②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料．

Answer 1

分析 （1）根据反应物状态和条件选择；
（2）氨气为碱性气体，选择碱性干燥剂；
（3）根据氯化铵和氨气的关系式计算氨气的体积；
（4）氨气与干燥的红色石蕊试纸不变色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（5）氨气与挥发的HCl会生成白烟氯化铵固体；
（6）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置；
（7）无色酚酞试液遇碱变红色，极易溶于水的气体能形成喷泉；
（8）根据化合价升高被氧化表现还原性，化合价降低被还原表现氧化性分析，氨气可用作 ①致冷剂②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料等．

解答 解：（1）用氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下制备氨气，为固固加热型，选择a装置；
故答案为：a；
（2）氨气为碱性气体，选择碱性干燥剂碱石灰；
故答案为：碱石灰；
（3）n（NH₄Cl）=$\frac{5.35g}{53.5g/mol}$=0.1mol，根据反应方程式可知，n（NH₃）=n（NH₄Cl）=0.1mol，所以V（NH₃）=n•Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案为：2.24；
（4）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化；
故答案为：D；
（5）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产；
故答案为：有白烟生成；
（6）因为氨气极易溶于水，所以F中吸收氨气时用倒扣漏斗来防倒吸；
故答案为：防止倒吸；
（7）无色酚酞遇碱变红色，观察到美丽的红色喷泉，则氨气的水溶液呈碱性，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉；
故答案为：bc；
（8）用氨气处理二氧化氮：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O，该反应中，氨气中的氮元素化合价从-3价升高到0价，被氧化，表现还原性；氨气可用作 ①致冷剂②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料
等；
故答案为：还原性； ①致冷剂②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料．

点评 本题考查了氨气的制备及氨气的性质，题目难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据氨气的溶解性及密度确定收集方法，知道形成喷泉的条件：只要气体极易溶于该溶液就能形成喷泉，题目难度中等．