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    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。关于该电池的说法正确的是(　　)

    A．放电时，Zn作负极，发生还原反应

    B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小

    C．充电时，锌极附近溶液pH减小

    D．充电时，阳极电极反应为：

    Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

     

    D

    【解析】放电时，Zn作负极，发生氧化反应，正极反应为：FeO＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－，溶液pH增大；充电时，锌极反应为Zn(OH)2＋2e－=Zn＋2OH－，溶液pH增大。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

    (1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1

    已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1

    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_______________________________

    (2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

     

    ①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是______________________________

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________；

    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)；

    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

     

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。

    (2)如图中表示NO2变化曲线的是__________，用O2表示从0 s～2 s 内该反应的平均速率v＝________。

     

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内密度保持不变

    (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    a．及时分离出NO2气体

    b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度

    d．选择高效催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol·L－1)

    V/mL

    c/(mol·L－1)

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________

    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

     

    正极反应_______________________________

    负极反应_______________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是(　　)

     

    A．a为电源的正极

    B．石墨电极上发生还原反应

    C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

    D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    [双选题]下列反应属于放热反应的是(　　)

    A．锌粒与稀H2SO4反应　　　　　B．NaOH溶于水

    C．KClO3受热分解 D．CaO溶于水

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋

    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )

    A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

    B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋

    D．若HY－能电离，电离方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋

     

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