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    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molSiO2含有2NA个Si-O键
    B．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA．
    C．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA．
    D．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+个数为0.5NA．

    分析 A、依据二氧化硅结构分析判断；
    B、过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；
    C、标准状况下，22.4 L SO3为固态；
    D、根据氢氧化镁为弱碱，Mg2+要发生水解；

    解答 解：A、1molSiO2晶体内含有4NA个Si-O键，故A错误；
    B、过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含阴、阳离子的总数为3NA，故B正确；
    C、标准状况下，22.4 L SO3为固态，故C错误；
    D、因为氢氧化镁为弱碱，Mg2+要发生水解，所以1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+个数小于0.5NA，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查二氧化硅的结构，过氧化钠的电离，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（　　）
    A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2
    B．烷烃中都有碳碳单键
    C．烷烃分子中的碳原子只能在一条链上，不能出现支链
    D．烷烃分子中可能出现n个甲基（n=1，2，3…）

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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
    C．胶体粒子很小，可以透过半透膜
    D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

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    16．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag．下列关于该电池说法错误的是（　　）
    A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag
    B．镁电极作该电池负极，负极反应为：Mg-2e-═Mg2+
    C．当有24g Mg被氧化时，有108 g AgCl被还原
    D．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人体健康、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，也可以起净水作用
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．我国居民普遍存在缺铁性贫血，可在酱油中添加亚铁盐予以改善并同时补充服用维生素C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的化学方程式错误的是（　　）
    A．苯与液溴制溴苯的反应：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
    B．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2${\;}_{\;}^{18}$OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OCH2CH3+H2O
    C．溴乙烷与NaOH水溶液混和共热  CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CH2+H2O+NaBr
    D．乙醇的消去反应   CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A．0.1 （ b-2a ）  mol/LB．10 （ 2a-b ）  mol/L
    C．10 （ b-a ）  mol/LD．10 （ b-2a ）  mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有4个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
    ①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
    ②F2-187.0Cl2-33.6（b）　58.7I2　184.0
    ③（c）　19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
    ④H2O　100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
    对应表中内容，下列叙述中正确的是（　　）
    A．系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力
    B．系列③中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固
    C．系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态
    D．系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    用于蒸馏石油    		B．
    用于收集NO
    C．
    用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物    		D．
    用于实验室制取NH3

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