【题目】根据下列要求,写出有关反应的化学方程式
(1)实验室制取氢气______________。
(2)用化学方法除去铜粉中的氧化铜________________。
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【题目】以白云石(化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:
已知:①白云石加热过程中,固体失重百分比与温度的关系如下图所示:
② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。
(1)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____(填化学式)。结合上图判断“轻烧”温度应不超过 _____。
(2)“加热反应”的化学方程式为_________________________。
(3)沉淀过程溶液的pH=9.5,此时溶液中c(Mg2+)= _______(已知)。
(4)该工艺中可以循环使用的物质是________(填化学式)。
(5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,从环境保护的用度分析,该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是__________________________。
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【题目】按下列实验方法能够达到要求的是( )
A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
B.用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的酸碱性
C.用广泛pH试纸测得某碱溶液pH 12.7
D.用托盘天平称量出25.20g NaCl晶体
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【题目】电化学在化学工业有着广泛的应用,
(1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________;
(2)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是________________________;
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口__________(填写“A”或“B”)导出。
(3)甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图,质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。
①通入气体a的电极是电池的________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为___________________________________;
②当电池中有2 mol e-发生转移时,左右两侧溶液的质量差值为_________g。
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【题目】下列叙述错误的是
A. 甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化
B. 在通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应
C. 甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13,还是CC14,都属于取代反应
D. 甲烷的四种有机取代物都不溶于水
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【题目】氯气是一种黄绿色气体.1974年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O;
(1)若用这两种方法制氯气,请比较,它们的发生装置使用的不同仪器是 .
(2)现将29g纯度为60%的软锰矿(主要成分MnO2)与足量的浓盐酸充分反应(杂质不参加反应),把反应后所得溶液稀释到200mL.计算:
①生成的Cl2在标准状况下的体积.
②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度.
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【题目】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
B.空气: C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、C2H5OH
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【题目】下列说法正确的是
A.纯水的pH不一定等于7
B.原电池的两极中较活泼的金属一定为负极
C.硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强
D.若升高一个可逆反应的温度,该反应化学平衡常数一定增大
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