【题目】下列说法正确的是
A. 常温下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>④>②
B. 常温时,pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合;pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合,各混合溶液中由水电离的c(H+)一定相等
C. 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. pH=a的氨水稀释到原来的10倍后,其pH=b,则a=b+1
【答案】A
【解析】A项,NH3·H2O属于弱碱,NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4都属于强电解质,所以NH3·H2O中NH4+浓度最小,NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4溶液中都存在NH4+的水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,NH4Al(SO4)2溶液中Al3+水解产生的H+对NH4+的水解起抑制作用,CH3COONH4溶液中CH3COO-水解产生的OH-对NH4+的水解起促进作用,所以等浓度的四种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为①③④②,正确。B项,pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合后生成弱酸弱碱盐CH3COONH4,由于CH3COONH4的水解对水的电离起促进作用,pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合后生成强酸强碱盐NaCl,对水的电离平衡无影响,则混合溶液中由水电离的c(H+)前者大于后者,错误。C项,0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液由0.1mol/LNaB和0.1mol/LHB混合而成,若HB为强酸,混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(B-)c(H+)c(Na+)c(OH-);若HB为弱酸,HB的电离程度大于B-的水解程度,混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(B-)c(Na+)c(H+)c(OH-);若HB为弱酸,HB的电离程度小于B-的水解程度,混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+);错误。D项,氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,加水稀释到原来的10倍,氨水物质的量浓度变为原来的1/10,加水稀释促进NH3·H2O的电离,pH=a的氨水稀释到原来的10倍后,其pH=b,则ab+1,错误。答案选A。
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【题目】常温下,将等质量的铝片、银片、铁片、铜片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最多的是
A.铝片B.铜片C.铁片D.银片
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【题目】可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是
A. V(A)=0.4mol/(L·min) B. V(B)=0.5mol/(L·min)
C. V(C)=0.5mol/(L·min) D. V(D)=0.02mol/(L·s)
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【题目】下列关于金属腐蚀的叙述正确的是
A. 金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是: M n+ + ne- = M
B. 金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀
C. 镀锌铁的镀层破损后,镀层仍能对铁起保护作用
D. 钢管与外加直流电源的正极相连,以保护它不受腐蚀
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【题目】已知:25℃时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下,下列说法错误的是
A. HCOO-的水解常数为1.0×10-10。
B. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1
C. 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数K=100
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【题目】自然界为人类提供了多种多样的营养物质,下列有关营养物质的说法正确的是
A. 蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应
B. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
C. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
D. 所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水
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