Question

某溶液中发生如下反应：2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑．对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

• A、有2.7g Al参加反应后，溶液中AlO₂^-数目为0.1N_A
• B、每生成0.6mol H₂，被还原的水分子数目为1.2N_A
• C、有6.72L H₂生成时，反应中转移的电子数目为0.6N_A
• D、溶液中每增加0.1mol AlO₂^-，Na⁺的数目就增加0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,铝的化学性质

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，消耗2molAl，生成3molH₂时，该反应转移6mol电子，以此来解答．

解答：解：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，
A、有2.7g Al参加反应时，n（Al）=0.1mol，铝原子数为0.1N_A，由于偏铝酸根离子水解，因此溶液中AlO₂^-数目小于0.1N_A，故A错误；
B、每生成0.6mol H₂，被还原的水为0.6mol，则被还原的水分子数目为1.2N_A，故B正确；
C、有6.72L H₂生成时，若为标况下n（H₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，但状况未知，无法计算物质的量及转移电子数，故C错误；
D、溶液中每增加0.1mol AlO₂^-，因 AlO₂^-水解，则Na⁺的数目就增加大于0.1N_A，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质的量的计算及盐类水解等知识，选项C为易错点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意水为该反应中的氧化剂，题目难度中等．