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    实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（　　）
    A、用锌粉代替锌粒
    B、改用3mol/L硫酸溶液
    C、改用热的2mol/L硫酸溶液
    D、向该硫酸溶液中加入等体积的水
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应．
    解答： 解：A．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故A不选；
    B．改用3mol/L硫酸溶液，浓度增大，则反应速率增大，故B不选；
    C．改用热的2mol/L硫酸溶液，温度升高，化学反应速率增大，故C不选；
    D．向该硫酸溶液中加入水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2?2NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（　　）
    A、单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
    B、混合气体的密度不再改变
    C、混合气体的颜色不再改变
    D、O2的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（　　）
    A、H2SO3＞H2SO4
    B、HNO3＞H3PO4
    C、HClO＞HClO2
    D、H2CO3＞HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不属于合金的是（　　）
    A、钢B、钛C、黄铜D、硬铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤；
    ②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；
    ③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解；下列分析不正确的是（　　）
    A、实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl?
    B、实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解
    C、实验③的溶液中含有Ag（NH3）2+微粒
    D、由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应的反应热为
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    （1）已知1.2g固体C充分燃烧生成CO2放出热量为39.35kJ，请写出C的燃烧热化学方程式（碳的燃烧热用△H3表示）：
     
    ；
    （2）计算反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H．（要有计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
    B、某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
    C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
    D、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al（OH）3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分．某课外兴趣小组用铝，稀硫酸，烧碱为原料，置备一定的Al（OH）3．他们分别设计了两种实验方案，方案一   Al
    H2SO4
    Al2（SO4）3 
    NaOH
      Al（OH）3   方案二 Al
    NaOH
    NaAlO2
    H2SO4
    Al（OH）3
    （1）从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好
     
    方案一和方案二共同存在的问题是
     
          请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大
    B、反应处于D点时，一定有v正＜v逆
    C、加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
    D、若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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