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    10．下列表述错误的是（　　）
    A．氢氧根离子的电子式是：B．甲烷分子的比例模型是：
    C．硝基的表示方法-NO2D．饱和烃的通式是CnH2n+2（n≥1）

    分析 A．氢氧根离子为阴离子，根据阴离子的电子式的表示方法进行判断；
    B．图示为甲烷的比例模型；
    C．硝基为硝酸脱去羟基后生成的原子团；
    D．烷烃中各个碳原子都处于饱和状态．

    解答 解：A．氢氧根离子带有1个单位负电荷，氧原子最外层达到8电子稳定结构，氢氧根离子的电子式为：，故A错误；
    B．为甲烷的比例模型，故B正确；
    C．硝基为硝酸脱去羟基后生成的原子团，硝基的结构简式为：-NO2，故C正确；
    D．分子通式为CnH2n+2的烃，C处于饱和状态，属于烷烃，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了电子式、比例模型、结构简式、有机物的通式，侧重考查学生对常用化学用语的熟练程度，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法及区别．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn- （m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数：a＞b＞c＞d
    B．离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn-
    C．离子还原性：aA（n+1）+＞bBn+，离子氧化性：cCm-＞dDn-
    D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
    （1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是a．所以影响化学平衡因素可以从分析影响该原因的因素入手．
    a．V（正）≠V（逆）      b．V（正）和V（逆）都增大     c．V（正）和V（逆）都减小
    （2）研究的思路与方法
    ①研究对象的选择：有以下可逆反应：
    A．2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）
    B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl+Q
    其中，A适合于研究a、b、c对平衡的影响，B适合于研究a、b对平衡的影响．
    a．浓度          b．温度            c．压强         d．催化剂
    ②研究方法：采用控制其它因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
    （3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究
    a．浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液、NaCl固体，观察现象．
    现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色变深；加入浓KSCN溶液后混合溶液红色变深；加入NaCl固体后，混合溶液红色不变．
    b．温度：将密封并相互连通的盛有NO2的2个玻璃球，1个放入热水中，另一个放入冷水中．现象：放入热水中的球内红棕色变深；放入冷水中的球内红棕色变浅．
    （4）实验研究（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应的化学反应速率大小的影响因素，设计了如下实验．化学反应如下：
    KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）  实验主要步骤如下：
    Ⅰ．称取2.80g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成100ml草酸溶液
    Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00ml
    Ⅲ．测定化学反应速率．
    （1）根据步骤Ⅱ请回答：
    ①完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4（已知草酸为弱酸）溶液反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ②高锰酸钾溶液应盛装于甲（如图，填“甲”或“乙”）滴定管．
    ③滴定到达终点的判断标志是：滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈紫红（微红）色且半分钟不褪色．
    ④该草酸晶体的质量分数为：90%
    ⑤下列造成草酸晶体质量分数偏高的是BC
    A、滴定终点读数时俯视  B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C、润洗锥形瓶          D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
    （2）取3支大小规格相同的试管，向试管中分别加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管放入80℃的热水中，第3支试管置于室温下（25℃）．再向试管中同时加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．请回答下列问题：
    ①第3支试管置于室温下（25℃），有什么作用？对照
    ②放在冰水中的试管在10秒时刚好反应完全，则用KMnO4表示的化学反应速率为v（KMnO4）=0.002mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
    （1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
    4CuO+2NH4Cl$\frac{△}{\;}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4（H2O）
    （2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

    ①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装人的试剂可以是氢氧化钠固体或碱石灰．
    ②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
    ③实验结束时，应首先Ⅱ（填序号）．
    I．熄灭A装置的酒精灯
    II．停止从a中滴加液体
    ④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
    （3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）．
    序号固体成分（填化学式）
    1
    2
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
    B．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（　　）
    A．A和B不可能是同系物
    B．A和B一定是同分异构体
    C．A和B最简式一定相同
    D．等物质的量的A和B完全燃烧生成等质量的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
    B．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
    C．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
    D．科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂

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